NaOH滴定H2B PKa1=1.85

设盐酸体积为V.则混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3V,故原来氢氧化钠溶液里含有氢氧根的物质的量为0.01*3V+0.05V=0.08V,其浓度为0.08V/2V=0.04mol/L一元弱酸的物

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸

1．设NaOH溶液的物质的量浓度为x因所得溶液的PH＝12,故有（2x－0.05）÷3＝0.01x＝0.04mol/L.2．设此一元弱酸的物质的量浓度为y.到达滴定重点时即恰好反应.0.04×12.6

1,碱式滴定管没润洗,会耗用更多NaOH.测出浓度会偏高.2,测出偏高,会耗用更多HCl3,气泡会占体积,滴定后气泡消失.气泡占的体积会被标准溶液所替代.造成结果偏高.4,测出偏高.看到的比实际要多5

这种题目真的是容易拉,可以算出C（H+)的浓度在根据后面的条件算出浓度,答案应该是--``好象有点难了``是``是``K=10-14`````100：1!

1H2SO4过量,n（H+）=0.01mol/L×2×0.00005L=10的-6次方molc1（H+）=10的-6次方mol÷0.1L=10的-5次方mol/L2因为硫酸不足,说明NaOH过量n(O

设NaOH、HA的浓度都是cmol/LpH=5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA)=c(A-)由缓冲溶液公式,pOH=pKb+lg1=9即pKb=9,所以pKa=14-9=5

答：【1】计算滴定到pH=7.00时,NaOH标准溶液的滴定体积【2】具体计算：pH=pKa+lg(V/20-V)7.00=4.74+lg(V/20-V)2.26=lg(V/20-V)(V/20-V)

c(OH-)=c(NaOH)=n/V=c1V1/V=(1mol/L*0.05mL)/50mL=0.001mol/L设由水电解的c(OH-)为aH2O===(可逆符号)OH-+H+C(OH-)水=C(H

滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpu

假设所需0.1molL^-1的NaOH溶液（滴定液）30--40mL====>0.03--004摩尔邻苯二甲酸氢钾的称量范围=0.03--004摩尔x204.2=.

多1滴：[H+]=0.05*2/V=0.1/V少1滴：[OH-]=0.05*2/V=0.1/V；[H+]=10^-13/V比值：10^12再问：错了答案是2.5*10的七次方再答：题目有问题：1滴是0

PH=4时为滴定中点,则盐酸过量,过量的盐酸体积为x,此时溶液为酸性,则有c(H+)=0.10x/(40+x)(注意到达化学计量点PH=7时溶液体积变刚好为原来2倍,加上过量的x,就是现在的体积）,且

多加了1滴NaOH溶液,则多出的n(OH-)=0.1*0.05*10^(-3)=5*10^(-6)mol所以c(OH-)=5*10^(-6)/0.05=10^(-4)mol/Lc(H+)=10^(-1

它们是1:1的反应,所以一升0.2mol/l氢氧化钠溶液与一升0.2mol/l盐酸溶液完全反应,而此时盐酸的质量为0.2mol*60.05=12.01克所以滴定度T=12.01g/L

因为理论上需要100mL0.10mol/L1NaOH溶液,误差范围在0.1%内,即±0.1mL1)少加0.1mLNaOH时,盐酸过量0.1mLc(H+)=(0.10mol/L*0.1mL)/(100+

由电离平衡常数可知,H3A中,三级电离出来的H+都可以被测定,但因其电离平衡常数相差不大,不能被分步滴定,所以滴定终点时产物为（Na3A）,终点时溶液酸碱度计算公式为（c(OH-)=0.025*Kw/

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O1110A1.2X11/1=10A/1.2A=0.12mol/LHNO3的浓度为：0.12mol/L再问：谢谢！如果是求HNO3的百分比浓度？再答：如果是求HNO