NAOH溶液 挥发

有自由移动的离子呀

那要看配多少溶液.以配100g溶液为例说明吧.首先用托盘天平称取20gNaOH固体,然后用量筒量取80ml水倒于烧杯中,将称好的NaOH倒于水中,用玻璃棒搅拌即得20%NaOH溶液.不知说的请不清楚,

选BA能生成CaCO3沉淀：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OB能反应,但不能生成沉淀：HCO3-+OH-==CO3^2-+H2OC不能反应D能否有生成AgCl沉淀：Ag++Cl-==

蒸馏水和NaOH的质量比为9:1即可因为需要NaOH质量:总质量为1:10所以如上配制如水90g,NaOH10g

说盐酸挥发性强,当然指的是溶质HCl的挥发,而不指溶剂的挥发.再问：溶质HCl怎么挥发？从水里出来？再答：H+和Cl-重新组成HCl分子离开溶液体系。再问：HCL进去还解离？再答：是的，盐酸（特别是稀

是的,盐酸是极其容易挥发的,稀盐酸都挥发.加重打扫厕所有时候用稀盐酸,气味很大,就是挥发造成的

2H2O==[通电]==2H2↑+O2↑仍然是水的电解,NaOH只是起增加水的电导率的作用,使电解更易进行再问：为什么它与NaCl电解不同再答：因为NaCl溶液电解时，Cl(-)离子先于OH(-)离子

碱性干燥剂；造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造；生产染料、塑料、药剂及有机中间体；旧橡胶的再生；制金属钠；水的电解以及无机盐生产；光合实验中吸收二氧化碳；关键别搞到眼睛里去了...

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2气体2Al+2NaOH+4H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2一般写第一条就行了再问：和硅对比呢si+2NaoH+3H2o=Na2SiO3+2H

Cl2与NaOH溶液反应cl2+2oh(-)=cl(-)+clo(-)+h2o用小苏打治疗胃酸过多hco3(-)+h(+)=co2+h2o实验室里浓盐酸与MnO2反应制mno2+2h(-)+2cl(-

NaOH溶液不是电解质,因为电解质必须是纯净物,而氢氧化钠溶液是混合物~电解质是指化合物,是纯净物

没有浓度,不能比较.同浓度的话,NaOH一定强点再问：na2co3和弱碱比呢再答：也一样，没浓度都不能判断。不过比有些弱碱应该要强。

氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸水性,还可用做碱性干燥剂.氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠.使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其

都不容易挥发,这里解释一下,碳酸氢氨溶液会发生双水解,但水解不彻底,常温下,铵根离子水解生成的一水合氨,碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的碳酸不能从溶液中挥发.但在加热的情况下,不能大量共存.硫酸锰溶

你说的吸收应该指气体吧,记住八个常考的可以了,二氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体,硫化氢气体,氯气,氟气,二氧化氮,一氧化氮与二氧化氮的混合气体,若不是常温下则更多.不知您是否满意?

打开粘固的玻璃磨口当玻璃仪器的磨口部位因粘固而打不开时,可采取以下几种方法进行处理.、(1)敲击用木器轻轻敲击磨口部位的一方,使其因受震动而逐渐松动脱离.对于粘固着的试剂瓶、分液漏斗的磨口塞等,可将仪

类比啊,把那个NaOH换成H2O,也就是把na2so3和nacl中的Na换成H.那生成物就是H2SO3和HCl,H2SO3会发生点什么样的小破事很容易想出来,分解呗.这类题,要不就是跟条件类比,要么就

解题思路：根据氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化解题过程：在FeSO4里滴加NaOH溶液为什么要插进去滴加，而不向其他的悬空滴加解：因为生成的氢氧化亚铁很容易在空气中氧化，插入溶液中生成的氢氧化亚铁在

A．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化

SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是▁▁产生有强刺激性气味的气体▁▁,反应的化学方程式为▁▁如下▁▁▁▁.二