NaOH含量96%,我要配0.01M L要怎么比例

混合碱的分析——双指示剂法一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握定量转移操作的基本要点；3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO

没有错,一般标准溶液都是自己按照标准配置的,滴定前需要加酚酞指示剂2滴,一般浓度在0.5000左右吧!

查我手上的一本资料得到其密度约为1.4g/mL,再自己算一下.

推荐选用：每100克水果中含糖量少于10克的水果,包括青瓜、西瓜、橙子、柚子、柠檬、桃子、李子、杏、枇杷、菠萝、草莓、樱桃、黄瓜、西红柿等.此类水果每100克可提供20－40千卡的能量.慎重选用：每1

生成的都是硫酸钠看看一共有多少摩尔量的硫酸钠就算出当初有多少naoh

每克23mg225kg中含：225×1000×23=5175000mg需干膏粉：5175000÷46.6÷1000=111kg补充糖：225-111=114kg每批225kg药中,取111kg干膏粉,

2Cr(OH)3+6NaClO==2Na2CrO4+3Cl2+2NaOH+2H2O这个是氧化还原方程式的配平!教你方法：标出有化合价改变的元素,把分别的化合价写在他们头顶上!看下化合价变化的数目的多少

干燥的NaoH在空气中会吸水,也就是潮解,所以在称取它的时候不能放在纸上,要放在烧杯中.就好比咱们吃的饼干哪,放在空气中会变软,不好吃了.它也一样,吸收水分,不过可比饼干厉害多了,能懂?```

所谓的标准缓冲溶液的意思是此溶液的稳定性好,在受到其它物质的轻度污染或浊化时,一般其标准数值不会变或变的很小,因此很多酸度计等仪器用此溶液来校准,一般厂家对仪器的校正方向是有规定,比如6.86,4.0

那...不知溶液密度的话,如何知道溶液的质量呢?对不起,我不知道.随便说一句,你别介意,不知溶液密度的话此题无解.

通用的计算式是：双酚A(85%)质量*85%=双酚A(65%)质量*65%即:85%时的纯双酚A质量=65%时的纯双酚A质量,确定了上述计算式中两个双酚A(含量不一样)数值中的一个就可计算所要求的结果

（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；（2）设发生反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 

（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；（2）设发生反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O80&nbs

一、既然题目已说明已除去Co2,即使在表明出题人的意思为这是在理想状况下反应的,即只有So2参加了反应,空气中其它气体最终离开了反应体系,所以溶液增重的0.64g就是So2的质量.二、空气质量1.3g

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：同学，你的回答是正确的。最终答案：略

所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量.1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的

这是因为近终点会发生pH的骤变,为了防止测定时用量误差过大,就需要增加测量密度【提高测定精度】

用移液管移取20.00mL柠檬酸用氢氧化钠滴定,用酚酞作指示剂,粉色为终点.柠檬酸为三元有机酸,三个解离常数接靠近,不能分步滴定,与氢氧化钠中和三个氢离子全反应.（cV)NaOH=(20.00c)H3

40%的NAOH溶液的密度是1.43克/毫升.1m3氢氧化钠溶液的质量＝1000*1.43=1430Kg需要氢氧化钠的质量＝1430＊40%＝573Kg需要96%氢氧化钠的质量＝572/96%=595

用该缓冲溶液一方面使溶液中正负电迁移数相等,从而使其在平衡状态下工作和测量；另一方面,因为碳电极在pH=6.6的缓冲溶液中,对抗坏血酸的氧化具有最佳的电催化作用.