NaHSO4含H 为酸性

NaHSO4是强酸性的,在水溶液中HSO4-几乎全部电离,所以是酸性的.

1、Q可以与1molBr2加成说明有一个碳碳双键,Q与高锰酸钾的反应可以证实确实含有双键.观察Q与高锰酸钾的反应产物可以推测Q的一部分分子结构为HOOC-C=R（R）为未知部分；2、Q到A的反应说明有

蒸馏水即为纯水,但是PH却为6（25摄氏度时为7）,说明该温度高于25摄氏度.（升温促进水的电离）纯水PH为6,说明该温度下水的离子积常数为1×10-12,由此算得.由水电离出来的H+的浓度是1×10

高中阶段：NaHSO4=Na(+)+H(+)+SO4(2-)NaHSO3=Na(+)+HSO3(-)因为H2SO4是强酸,它在溶液中可完全电离成H(+)和SO4(2-),而H2SO3是弱酸,HSO3(

NaHSO4显酸性HSO4根只发生电离反应不发生水解反应显示酸性再问：hso4是弱酸根离子吗再答：你可以理解为HSO4是强酸根H2SO4一般都认为是二元强酸H2SO4=2H++SO42-其实实际上HS

硫酸根为强酸的酸式酸根离子,电解彻底,不会与氢离子结合；而碳酸根离子为弱酸的酸式酸根离子,所以在溶液中会与氢离子结合成碳酸氢根.

1H与硫酸根之间是以共价键来结合的；在水溶液中,由于H受水分子的氢键的作用而易于与硫酸根电离；但在熔融状态下,H与硫酸根之间仍以共价键形式来键合,而钠与硫酸氢根之间是以离子键结合的,故无论在水溶液中还

pH=6的蒸馏水,此时的离子积10^-12次方,说明此时中性水氢离子大于10^-7,那么水的电离度大,温度高于25摄氏度【25摄氏度中性蒸馏水PH=7】.【1】正确测得溶液pH为2,那么氢离子浓度0.

NaHCO3水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-显碱性NaHSO4是强酸的酸式盐完全电离HSO4-=H++SO42-显酸性

NaHCO3的水溶液呈弱碱性NaHSO4的水溶液呈强酸性酸式盐不一定呈酸性,这需要看对应酸根的水解和电离程度哪个大,水解程度大的呈碱性,电离程度大的呈酸性.以NaHCO3为例,HCO3(-)+H2O←

C.正确,根据电荷守恒,(1)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)①NaHSO4=Na++H+SO42-②H2O=可逆=H++OH-(2)由②得,c(Na+)=c(SO42-)(

NaHSO4是强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液中存在大量的H+,所以NaHSO4显酸性,其中HSO4-可看成一元强酸

硫酸氢钠原本的组成就是Na+和HSO4-.熔融状态时只能电离到这1步.而在水中酸式酸根离子同时发生水解和电离就产生了H+与SO4(2-)...那么..就应该是错的

强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼.中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦.弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱.希望我的回答对你有所帮助

HSO4不会存在,而是完全电离的,如下：NaHSO4=Na++H++SO42-

本选项是正确的.本选项考虑电荷守恒.左边加上钠离子浓度,右边加上硫酸根离子浓度,即为电荷守恒的等式.由硫酸氢钠的电离方程式可知,两者相等,所以~.

根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)①根据物料守恒,有c(Na+)=c(SO42-)②①-②得,c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)对的再问：根据物料守恒，

酸性不会减弱,而是增强.再问：为什么呢再答：因为硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离，会使水中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，酸性增强。

NaHSO4是完全电离出H+所以是强酸性的溶液NaHSO3是电离的程度大于水解的程度而先酸性,是比较弱的酸性.

常温下,水的离子积Kw=10^-14.纯水的pH值的7100度时,水的离子积Kw10^-12,纯水的pH值=6.本题应该是在100摄氏度下讨论,pH=2可求c(H+)=10^-2,所以c(OH-)10