nahco3中的电荷守恒

1.电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.比如：Na2CO3溶液中,C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+2C（CO3-）.其中

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

电荷守恒是自然界的一个普遍规律,当大量的（没有反例出现以前,它普遍适用）实验证实了这个规律后,人们就把它称作公理,可以这么说：公理是建立在大量的实验基础上的,而定理一般是运用公理经过推导得出的,所以定

物料守恒：2n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)

电荷守恒,本质是溶液中正负电荷的代数和为0,即所谓正负电荷的浓度相等.所以电荷守恒方程中的每一项都代表的是电荷浓度,而非离子浓度,但是它们却存在关系：离子所带的电荷浓度=离子所带电荷×离子浓度因此,对

如8HNO3+3Cu-----3cu(NO3)2+4H2O+2NO2其酸性作用的硝酸是指没参加氧化还原反应的,就是指与金属cu结合的硝酸,根据硝酸铜的带正电,硝酸根的数目=金属的物质的量和金属所带电荷

举个例子吧：以醋酸钠溶液为例电荷守恒：就是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：就是某些原子或原子团守恒.C(CH3C

醋酸钠溶液中：电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒[CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中：电荷守

解题思路：根据电荷守恒分析求解解题过程：解析：拿与AB相同的不带电的绝缘金属球C与A碰一次，AC各带电q/2，再拿后来的A与B碰一次，则AB先中和在均分，各分得[q/2+(-q)]/2=-q/4最终答

Na2CO3电荷守恒,cNa++cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-物料守恒,2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3=cNa+质子守恒,cH++cH2CO3=cOH-+cCO32-N

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HCO3-)原则是：正电荷数等于负电荷数（注意如果不是一价的,例如二价则需乘以2）物料守恒：c(Na+）==C（HCO3-)+c（CO32-)+

qq邮箱告诉我,我发给你.再问：674193576@qq.com谢谢再答：发了，不是太全，望见谅。

物料守恒：[Na+]＝2([ClO3-]＋[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3])电荷守恒：[Na+]＋[H+]＝[OH-]＋[HCO3-]＋[ClO3-]＋2[CO32-]质子守恒：[OH-

先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关

碳酸钠：电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2

都是守恒的啊……醋酸可以水解,也是1:1的水解为氢离子和醋酸根离子.氢离子是1个单位的正点,醋酸根是1个单位的负电……质子和化学变化没关系……

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

电荷守恒是指在溶液中所有正离子所带正电荷总量和负离子所带负电荷总量是相等的,具体这个问题中正离子有你所说的Na与H,负离子有OH,hco3,co3,前面系数是指该单位该离子所带电荷量,而由于电离平衡等

因为一个CO32-是带有两个负电荷的.1.化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸