NaCN中C的氧化数

1.③⑤⑦CN-+H2O=HCN+OH-(可逆号)加水或消耗OH-都可以使NaCN水解程度增大.2.B跟第一题相似加水和氨水都促进醋酸跟水解,同时水解过程吸热加热也促进水解.3.BCD中的酸根都促进N

NaCN是强碱弱酸盐,呈碱性.在水中,会发生CN-+H2O=HCN+OH-这个反应,即水解.要促进水解,使该反应正向进行即可：增加CN-浓度、减小HCN\OH-浓度的物质均可.显然,加入碱性物质会反而

1.氢氧化钠抑制水的电离,溶液中的氢离子都是由水电离出来的.氢离子浓度为10-11mol/L,所以1L水电离10-11mol,2.NaCN促进水的电离,溶液中的氢氧根离子均来自于水的电离,水电离的氢离

因为c(HCN)>c(CN-）而c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L所以c(HCN)>0.1/2而Na的浓度正好是0.1/2所以c(HCN）>c(Na+)c(HCN)+c(H+）_>_c(Na

c(H)=5*10∧-10÷10∧-1=5*10∧-9所以c(OH)=1.01*10∧-14÷c(H)=2.02*10∧-6再问：为什么氢离子等于5*10∧-9这个数呢？

HCN的电离显酸性,NaCN水解显碱性,根据题意,溶液显碱性,所以有1的关系

因为;c(CN-）c(H+)又因为：盐的水解都是微弱的所以：c(CN-)>c(OH-)

HCN的电离程度小于CN-的水解程度,会使溶液呈碱性.浓度：［HCN］>［Na］>［CN-］>［OH-］>［H］

选BA.根据电荷守恒即可得出.B.由题意可知,X-转化为HX程度大于HX转化为X-程度,故[HX]>[X-],B错.C.根据物料守恒可得出.D.将电荷守恒表达式与物料守恒表达式联立即可得出相同等式（质

第一个相等是因为离子守恒因为c(HCN)>c(CN-）而c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L所以c(HCN)>0.1/2而Na的浓度正好是0.1/2所以c(HCN）>c(Na+)c(HCN)+

HCN在溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O⇌HCN+OH-．因为c（Na+）＞c（CN-），所以，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性

水解方程式CN-+H2O=HCN+OH-NAOH的离子和OH-抑制NACN原物质NH4CL双水解促进H2O稀释促进HCN方程式产物有抑制HCL和OH-反应促进选C

工业氰化纳（山奈）NaCN

电子转移守恒,P:0→+5上升5有四个*4即20e验证：O0→-2下2*2*5=20

CN(-)的水解大于HCN的电离,HCN的Ka=6.2*10(-10)另外跟两者浓度有关,这么一概而论是不正确的由溶液呈电中性C(Na)+C(H)=C(OH)+C(CN)如果PH>7,C(Na)>C(

NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问：那质子守恒法为什么还要

氰化钾比氰化钠贵,氰化钠30%7000多块,HCN没听说有卖的.

不能用可逆号CO2+NaCN+H2O--->NaHCO3+HCN再问：为什么不用可逆号？再答：不是可逆反应再问：CO2和水反应不可逆么再答：与H2O反应可逆但这里与NaCN反应呀

你通入的是足量的,还会发生这个反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3不明白欢迎来求助!望采纳,多谢了!

设HCN(弱酸)和NaCN溶液的物质的量浓度都是1CN-+H2O=HCN+OH-设生成HCN和OH-浓度为aHCN=H++CN-设生成CN-和H+浓度为b则溶液中HCN浓度为1+a-b,CN-浓度为1