作业帮NaCl溶液沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 07:23:35
都不是酸碱盐都是化合物,而溶液是混合物,所以都不属于.再问：那是属于混合物吗再答：是的，是盐溶液，属于混合物。
加氯化钙,有沉淀的是Na2CO3溶液
加足量的氢氧化钠溶液,过滤,滤渣中加入盐酸
MgO>NaCl>NaBr>NaI
看溶质的微粒浓度,微粒浓度越高,沸点越高,渗透压也越高；如果是电解质,则考虑电离后离子数；如果是弱电解质,则电离程度很小；假定它们的物质的量浓度相同,都为C,则NaCl：2CCaCl2：3CC6H12
溶质是氯化钠氯化钠在水中电离成氯离子和钠离子溶液中还有水分子要看题目是怎么问的理论上说后者更标准
会提高沸点,当某液体的蒸汽压等于外界压力的时候,液体就达到了沸腾,这使得温度就是沸点.以水为列,当水中加入了难挥发的物质的时候,溶质就分散在溶质里面了,这样呢,就阻挡了水分子向溶液中的扩散,溶液为了达
OH确实暂时在阴极聚集,所以在阴极会暂时性且小范围的显碱性.但是不会和Cl2反应.--至少在做题的时候不能考虑这类.不然的话.你试想一下.Cl2会和水反应对吧?但是其实并没有.这只能说,因为Cl2都放
由化学方程式：2NaCl+2H2O=（电解）=2NaOH+H2+Cl2 设生成的NaOH物质的量为x 可以得到关系式： 2NaOH------2mole- x0.02mol x=0.02mo
氯化钠熔点为801℃,沸点为1413℃干冰熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).水晶熔点为1713℃,汞熔点-38.87℃,沸点356.6℃熔沸点：干冰
熔点（℃）：801℃沸点（℃）：1413℃（1738K）再问：溶液，我问的是NaCl的溶液。再答：插入了一副图片你可以看一下常压下的沸点按杜林规则进行计算氯化钠在浓度为25.09%以下时，沸点可以用以
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑
前者大些离子晶体熔沸点比较是看阴阳离子半径越小,所带电荷数越大了,越高.
稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性.稀溶液依亥唬掇剿墀济峨汐法搂数性应用很多,比如利用沸点升高、凝固点
三者都离子晶体.可以通过比较键长来比较键能.键能大的熔点高.键长大的键能小.氯化钙：钙氯离子键氯化钾：钾氯离子键氯化钠：钠氯离子键阴离子都是氯离子.我们比较一下阳离子半径大小.比较方法：1.电子层数多
NaCl与KI都是强电解质,加上电解就是电解池,也是氧化还原反应,生成了碘单质和氢气,其他离子还在溶液中.
大学化学里面有一个拉乌尔定律,溶液的熔沸点和凝固点,溶液的蒸汽压都能根据溶液的浓度计算出来.给你形象的讲一下吧当某液体的蒸汽压等于外界压力的时候,液体就达到了沸腾,这使得温度就是沸点.以水为列,当水中
硝酸一定要用,因为从氯以后的卤化银都是“不溶于稀硝酸的沉淀”所以一定要用硝酸再查一下.只用氯水的话,卤族元素的水溶液在稀溶液的状态下颜色差别不大,所以用有机溶剂会更方便.
NaCl熔点为801℃沸点为1412℃KCl的熔点为773℃沸点为1420℃CsCl熔点为645℃沸点为1290℃
如果是铜线做电极的话,有关反应如下：阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Cu2＋2OH－＝Cu（OH)2↓生成的Cu（OH）2为絮状物,易脱水生成黑色CuO,所以附着在