NaCl晶体溶于水--离子键被破坏-搜答案-智慧作业帮

lzxsdl已经给出资料了.概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）.离子化合物在水溶液

一二楼无知.会的因为饱和食盐水中存在着NaCl电离形成的Na+和Cl-,同时Na+和Cl-又结合成NaCl的平衡.当甲烷与氯气反应时,生成的HCl溶于水也会电离出Cl-,从而使c(Cl-)增大,平衡向

吸热

应该选:A包括共价键和离子键

钠离子和氯离子存在NaCl====Na+＋Cl-

B1分解为NH3和HCL2种分子,2电离了所以破坏了5是金属键不含离子键3是分子也没有离子键,由此知道是B

(1)HCl溶于饱和食盐水中析出NaCl晶体!(2)饱和食盐水NaCl形成溶解平衡,溶解氯化氢后,NaCl溶解平衡向左移动!NaCI(S)Na+(aq)+CI-(aq)HCI(g)==H+(aq)+C

注意区分：晶体形式下,Na+和Cl-（所有的）都连在一起,一整块晶体（以实验室结晶出来的为例,自然界的会应为各种原因而不同）离子都有序的完全连在一起的（你可以想象下用钢丝焊成的3*3*3的立方体）.分

因为I的离子半径最大,对电子的吸引力最小.第一句话描述有错误,是离子键随离子半径增大而减小,随电荷数增加而减小.再问：可是I的核电荷数不是很大吗?那半径不应该很小吗？为什么反而半径最大？这条为什么不适

在溶液中这些晶体因为是强电解质,完全电离为阴阳离子,离子一般不考虑吸水问题.因此硫酸铜晶体碳酸钠晶体高锰酸钾晶体溶于水不吸水.当然水解的盐水解,但仭然不是吸水.并不是只有粉末才吸水,固体的棉花不也吸水

晶体溶于水需要破坏原有离子键,这个过程吸热,之后比如K离子要形成水合离子,这个过程放热再答：总的热效应就看这俩相对大小了再答：已通知提问者对您的回答进行评价，请稍等再问：那个再问一下溶解里V（溶）>v

可以比较Na和Mg,这俩个金属明显Na比Mg活泼,即Na更易失电子；Cl比O的氧化性强,即易得电子,所以NACL结合后Cl元素得到的离子键比MgO更强.再问：。再答：我的答案是错误的，不要被误导了，楼

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破坏了,因为氯化钾溶于水后变成了氯离子和钾离子

NaCl晶体溶于水,在水分子的热运动作用下,离子键断裂形成了钠离子和氯离子,此时钠离子和氯离子之间就没有离子键的作用了,基本没有什么相互作用了,因为钠离子和氯离子都被水分子包裹了.而您说的范德华力,其

aaapkl说的是对的在水溶液里面形成了自由移动的离子打破了原来固体晶格-中的离子键看到你的补充的的确是所有的

离子键2、为什么“离子化合物的熔点高,物质一定难分解”不对.应当说是离子化合物的熔点高,物质一定难熔化,即熔点高.1、氧化钠溶于水破坏了钠

是Na2O的离子键被破坏,不存在共价键：水的共价键被破坏共价键是非金属元素通过共用电子达到8电子结构除了NH4+离子键是金属与非金属通过得失电子形成如Na2SO4中S和O是共价键,Na和SO42-间是

可以,我们老师说:你吃过饭然后去别人家,他请你吃饭,你吃不下,所以nacl饱和溶液不能溶解nacl,但是吃个橘子还是可以的,所以KNO3里能溶解nacl

离子键本身一般比较强,难以断裂,所以难以形成气体或者熔化；比如NaCl晶体也可以变成气体,此时离子键消失,NaCl就不是离子化合物,而是分子；