naclo溶液蛋白质

你可以根据电子守恒来解答,Cl2变成NaClO和NaClO3分别失去1个电子和5个电子,变成NaCl则得到1个电子,故需得到4*1+1*5=9个电子才能守恒,故物质的量之比为9:4

次氯酸根氧化Fe2+,反应式为：ClO-+2Fe2++H2O=Cl-+2Fe3++2OH-按此比例完全反应得到的溶液主要中有Cl-、Fe3+、OH-、Na+四种离子.Fe(OH)3沉淀,公式为标注.剩

错误,浓盐酸会生成Cl2.2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑

与过氧化钠相同,都是氧化性,和二氧化硫不同,二氧化硫是与有色物质结合生成一种无色物质,加热可恢复再答：而氧化褪色不可恢复再问：哦哦

Na2CO3碱性强,这里有个比较复杂的问题,不知你学过没.首先,根据水解原理,越弱越水解,但在这里是不能直接比较HClO和H2CO3的,因为Na2CO3对应的酸是HCO3-,而酸性顺序是H2CO3>H

这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-你写的方程式其实是两步反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-1ClO-+HCO3-=HClO+CO32-2第一步强酸制弱酸,可以发生第二步是弱

得失电子守恒,化合价升降相等1Na2Sx中S的化合价-2/x价1Na2Sx---------------Na2SO4化合价升高x*（6+2/x),16NaClO-------------NaCl化合价

Cl22也有氧化性的氯水可以得到次氯酸的Cl2与OH-会继续反应的再问：王老师，那又为什么不是这样的呢再答：你的产物不对，得失电子数不对。Cl2能氧化Fe2+的。

根据氧化还原反应得失电子配平方程式,有如下两个：(数字中"-"表示空格)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O理论值：---1----1实际值：---1----1Cl2+6OH-=5Cl-+ClO

1、蓝色溶液,应该知道是淀粉遇碘形成的,变为无色,应该知道是碘没有了,其它知识,则是次氯酸根,碘酸根的氧化性,亚硫酸根的还原性,不能算是“从没学过”,至于写它们的方程式,也是平时书写氧化还原反应的方程

用电子得失守恒配平为：2FeSO4+NaClO+H2SO4=Fe2（SO4）3+NaCl+H2O

因为会发生氧化还原反应出氯气非常危险以后消毒就是氧化你可以记住氧化性是比较厉害的细菌都是被氧化死的所以有杀菌,破坏性的基本上都是氧化性起作用

在水溶液中ClO-可以将I-氧化为I2ClO-+2I-+H2O→Cl-+I2+2OH-

NaCl+H2O==通电==NaClO+H2↑58.574.558.5xx=74.5*58.5/58.5=74.5g所以生成NaClO质量为74.5g

200*0.5%=x*10%x=10应该加10LNaClO

FeSO4溶液加入浓NaOH至过量,:白色絮状沉淀（氢氧化亚铁）FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4加入浓NaClO溶液：氢氧化亚铁迅速倍氧化,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl动动脑就可以

好像错了,你看啊,NaClO中无论同多少CO2都只能生成HCO3-,因为酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-,所以碱性：HCO3-＜ClO-＜CO32-,因此ClO-不可能转化为更强的碱CO32-.

反应方程:3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl离子方程式:3CLO-+SO2+H2O=SO4-+2HCLO+Cl-因为二氧化硫量少,次氯酸根定有剩余,二氧化硫被氧化生成的硫

HClO是弱酸,NaClO水解使溶液显碱性,NaClO+H2O=NaOH+HClO