naclo3与cl

少写了一个还原剂吧?再问：只有它一个再答：Cl2被还原，哪个元素被氧化了？Cl得电子能力小于O的。再问：不对，是我看错了，是浓盐酸再答：常用反应式：3Cl2+6NaOH（热）====NaClO3+3H

这是两个不同的反应,怎么可以“加和”呢?当然不可以随意加和,因为两者反应的条件是不一样的.又或者在某个温度条件下,两种反应都会发生,但发生的比例也取决于具体的条件,不能一比一的计算啊.

解题思路：卤素间的置换反应解题过程：解析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质I2存在。A碘水中本身含有I2，C发生反应后生成I2：Cl2＋2KI=2KCl＋I2.所以本题答案为B、D同学你好：如

是在某温度下吧?因为Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=△=NaClO3+5NaCl+3H2O因为同溶液,所以浓度比为物质的量比根据方程式可知,次氯酸根离子有三份的

SO4的检验：试剂（BaCl2）和（稀盐酸）.向溶液中加入（BaCl2）溶液,产生（白）色沉淀,继续加入（稀盐酸）,如果白色沉淀不溶解,则溶液中有（SO4^2-）.这个是错的如果溶液里有Ag+,加入氯

一般是硫酸.　　1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法)　　目前,欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法,化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl

NaClO3过量时2NaClO3+2HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaHO浓HCl过量时2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

HOP等很多的

Cl2与KI中的I反应,生成KCl和I单质,I单质使淀粉溶液变蓝

Nacl中Cl的化合价是--1价.Cl2中Cl的化合价是0价XNaclo3中Cl的化合价是+5价Naclo4中Cl的化合价是+7价所以,X的化学式是NaClO,Cl的化合价是+1价

答案：1：3这道题应该用得失电子守恒来做,Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+NaClO3+H2O每个CL的价态变化是0价降低到-1价得1e0价升高到+1和+5价总共失6e.得失要守恒的话在NaC

Cl-大,最外层多一个电子,电子间斥力使轨道半径增大,2楼觉的是不是这样?

BBBBBBBBBBBBBBBBBBBSO32-变成SO42-要升高2价,失去2e-,而ClO3-变成ClO2要降低1价,得到e-,所以是2:1.

在三种物质中,Cl元素与Na元素的原子个数比都是1：1.既然Cl元素的质量分数为0.0355,则Na元素的质量分数为0.0355*23/35.5=0.023,则O元素的质量分数=1-0.0355-0.

电子质量很小,只相对于质子或中子的1／1837,我们考虑电子的质量和不考虑电子的质量算出的结果,相差很小.都是小数点后面许多位的差距.所以一般认为原子失去最外层电子或最外层得到电子后,相对原子质量不发

Na和氯气接触可反应Cl2+2Na=NaCl反应剧烈

氯气溶于水就形成氯水了.其实就是氯气的水溶液.Cl2+H2O=HCl+HClO;这是一个可逆反应;氯气能溶于水,但主要是以分子的形式存在水中;氯水包含的微粒有:氯气分子HClO分子水分子氢离子氯离子氢

他们是同一种物质,都是二氯甲烷.不是同分异构体.因为甲烷中的C是四面体构型,四个H是完全一样的.其中任何两个换成Cl,得到的物质是同一种物质

常用反应式：3Cl2+6NaOH（热）====NaClO3+3H2O+5NaClNaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO

生成1分子NaClO,氯原子化合价升高2,转移电子2.生成1分子NaClO3,氯原子化合价升高6,转移电子6.生成1分子氢气H2,转移2电子.所以生成5份NaClO和1份NaClO3,共转移16份电子