NACI>NABR化合物的熔点的高低关系

首先,金刚石不是化合物...共价化合物可分分子晶体和原子晶体,其中分子晶体熔点比离子晶体低,而原子晶体一般都比较高.因为分子熔化时候克服的是范德华力,即分子间作用力,而离子化合物整块是由离子直接构成的

确定两个晶体样品是否为同一化合物.同一种纯净的晶体化合物,其熔点是固定不变的,但不同种的晶体化合物也可能具有相同的或非常相近的熔点.如果将两个不同的晶体样品混合研细,即相当于在一种晶体中掺入了杂质,会

原理：利用热传导的原理步骤；样品填装（研碎迅速,填装结实,2~3mm为宜）；毛细管安装在温度计精确位置、再固定在b形管中心位置.加热升温测定、注意观察、做好记录.

影响离子化合物熔点的因素是阴阳离子所带的电荷越多、离子半径越小,离子化合物的熔点越高.

A、错误.HF分子间形成氢键,导致HF＞HCl,HCl、HBr不形成氢键,熔点按照分子量确定,HCl＜HBrB、正确.NaBr、NaCl中,Cl-的离子半径小,使NaCl的晶格能＞NaBr的晶格能,所

本人觉得键的极性越大,熔点应该越低

看晶体类型,原子晶体大于离子晶体大于金属晶体大于分子晶体,晶体类型相同就比较体积,体积越小,熔点越高SiO2>CaCl>CF4>CBr4

同一类型的离子化合物,离子半径越大,熔点越低再问：��⻯�غͷ����ô�Ƚϣ�����Ҳ����һ��������再答：��һ�����ͣ������ӵ�ɶ�һ����Ҫ�Ƚ������Ӱ뾶֮�ͣ�

盐的定义：一般酸和碱反应的生成物为盐和水即盐可以认为是阳离子+酸根离子.盐有复盐和混盐,硫酸铝钾是复盐,一些石头的主要成分是混盐.化学的学习要紧扣基础知识.所以有定义知：钠的氧化物和NAOH不是盐.切

没有错.四个都是以离子键为主,阳离子一致,看阴离子.电荷相同,看半径,I->Br->Cl->F-,半径越小,晶格能越大,熔点越高.所以.

一般控制固体化合物的熔点范围应为多少_实验七熔点的测定,固体,实验,控制,化合物熔点测定,熔点测定,化合物的熔点,一般为,物熔点,熔点应为,物熔点的测定,铝的熔点,铁的熔点,碳水化合物,实验中学,石家

绝大多数金属氧化物是离子化合物,通常熔点较高.Al2O3例外,应属于原子晶体（不是离子化合物）,熔沸点高.

若想要阳离子半径与阴离子半径比值最小,则需要阳离子半径尽可能小,阴离子半径尽可能的大.如题,上述四选项中阳离子半径最小的是Li+（如需判断方法请追问）,阴离子半径最大的是I-（同上）.因而,答案可知选

给你个词：室温离子液体.几百种,属于离子化合物,但是熔点就是室温或略高于室温,例如：MTO（甲基三氧化铼）等.一般用于高效有机合成,现在还没有投入社会生产.

非晶态化合物没有熔点；容易潮解的化合物测熔点方法：在手套箱中操作,一直保持氮氛.如果要求再严格可将氮气进行除水,或者一般都是采用毛细玻璃管法.

①SiCl4②I->Br->Cl->F-③离子半径④小于⑤715,801（这些都是离子晶体,熔点的高低看离子键的强弱.离子键的强弱看两离子的半径之和大小,越大,熔点越低）再问：为什么不是到755再答：

由再加过量盐酸又得沉淀可知开始时AgNO3过量则33.15g为AgCl和AgBr,后面得到的7.175g都为AgCl,物质的量为0.05mol,其中的Ag为0.05mol,总的AgNO3含Ag为0.2

不一定.比较经典的例子有二氧化硅,共价化合物,但是熔点很高；还有比如三氯化铝,离子化合物,但熔点比较低.

一般来说,看化合物的构成离子,离子单质的金属性越强,熔点越低.如NaCl要比MgCl的熔点低

你说的是这个啊,这个物质是在常压下,固体直接升华,不经过液态,所以测不出熔点,这道理应该和CO₂、I₂在常压下没有液态是一样的,这是因为AlCl3在常压下的任何温度中其固态的蒸