Na3[AlF6]的中心离子.配体.

Cu＋+NO2－+2H＋->Cu²＋+NO(气)+H2O亚铜离子+亚硝酸根离子+氢离子->铜离子+一氧化氮气体+水

硫酸四氨合铜,中心离子是铜,配位体是氨,配位数为四

六氟合铝酸三钠（一）氯化二氨合银二氯二氨合铂

离子氧化性随配合物的稳定性增加而减弱.

A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其

不一定4个电子对就是SP3杂化.碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道.形成碳酸根离子的时候,一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道,剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子对.前面3个

1、石墨中每个碳原子以3个共价键和周围碳原子结合,考虑到边沿的忽略不计和电子对的共用,12克即1摩尔石墨含碳碳键为1.5N（阿伏伽德罗常数）个；2、氯化钠晶胞含8个原子.冰晶石结构与此相当,AlF63

[Cu(NH3)2]+的中心离子是Cu+亚铜离子；有问题请追问~~再问：中心离子氧化数是什么再答：+1；

XO4都是SP3杂化XO3都是SP2杂化,这不就解决一大片了么HOCl中心的是O折线的SP3NH4+四面体的SP3

找一个NaCl晶体结构图就能看出来了.取任意一个钠离子为中心,在它周围距离为d处有六个Cl-离子；在距离2^1/2xd处（第二层）有12个Na+离子；在距离3^1/2xd处（第三层）有8个Cl-离子；

有偏铝酸、重铬酸、高锰酸偏铝酸即HAlO2偏铝酸显两性偏酸性此答案可于高等学校教材《无机化学》下册第545页查找,原文说：“Al（OH）3的碱性略强于酸性.”但是Al（OH）3为氢氧化铝,偏铝酸可看作

同时提供.除K层以外,一旦提供空轨道,都会想尽办法形成8或者18以及18+2结构,所以能提供的全部提供.但是由于镁离子半径太小,提供4sp3之后,往往已经非常拥挤了.

一般分子或离子团由几个原子构成中心原子就是几至于几电子我觉得还真是不好判断对大π键那里我也不是非常清楚但是都有规律的一般等电子体里面所含的大π键类型是一样的只要背好几个经典离子团或者分子就可以一劳永逸

谁说的配体是中性分子比如H2O,NH3,CO,NO2这种的时候纔是等的,如果配体带电比如F-,Cl-,CN-,SCN-这种那麼总电荷是中心离子的电荷加上配体电荷

冰晶石的阴离子是六氟合铝酸根离子,整体是个配离子,中心铝与配体氟形成配位键,Al-F键属共价键,因此中心的铝是原子.你所谓的铝离子,可以认为是在配离子形成前的情况,但一旦配合后,是没有铝离子存在的.再

明显告诉你是二元酸了嘛..如果你能够画出它的结构就很容易理解了它的结构是P原子在中心一个O和P成配位键；另外两个-OH（羟基）连接在P原子上面还有一个H原子也连接在P上其中只有两个羟基上面的H会解离即

1、硫酸四氨合铜（II）2+四配位,氮原子2、六氯合铂（IV）酸钾,2-,六配位,氯原子3、氯化二氯·四水合铬（III）,+,六配位,氯、氧4、六氰合铁（III）酸亚铁,3-,六配位,碳5、、六氰合亚

配位键,铜离子提供空轨道,氨气中氮原子提供孤对电子.

.中心离子,配体,配位原子,配位数,配离子的电荷数(1).Co2+.NH3.N.6.2+(2).Co3+.NH3,Cl-.N,Cl.6.2+(3).Fe3+.Cl-,H2O...Cl,O.6.2-(4

1,80g硝酸铵中含氮原子Na－－NH4NO3,80g,即1mol,含N原子2mol,即2Na个,错2,0.1molN5+离子含电子3.4Na－－(N5)+,含电子7×5－1＝34,0.1mol则含电