na3po4和napo3

PH=PKa2=7.21因为：H3PO4+Na3PO4=NaH2PO4+Na2HPO4反应后NaH2PO4与Na2HPO4的浓度比为1/1,根据缓冲溶液公式PH=PKa2-lg[NaH2PO4]/[N

一对的,磷酸根会水解,产生更多的OH-二错的,亚硫酸为弱酸,电离程度很小,离子浓度也很小再问：算不算水电离的氢离子和氢氧根离子呢？？再答：那个太微弱了，忽略不计。我指的是水解产生的的OH根，比水电离的

Na2CO3溶液、Na3PO4溶液都是碱性较强的溶液,而玻璃的主要成分是SiO2,是一种酸性氧化物,可以与碱反应生成Na2SiO3,生成的物质具有很强的粘性,能使瓶塞与瓶口粘在一起打不开.

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONa3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2P

Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+

Na4P2O7可与银离子反应生成沉淀,Na3PO4溶于水后其水溶液呈现强碱性,NaPO3的呈现中性或者微酸性

NaH2PO4溶液的pH=0.5(pKa1+pKa2)Na2HPO4溶液的pH=0.5(pKa2+pKa3)Na3PO4溶液的pH既不是pKa1+pKa2,也不是pKa2+pKa3.Na3PO4溶液的

SO4(-2)PO3(-3)OH(-1)NH4(+1)NO3(-1)ClO(-1)MnO4(-2)CO3(-2)常见的原子团的化合价最好是要记住!

会反应,生成物磷酸钙微溶于水,会产生沉淀2Na3PO4+3Ca（OH）2==6NaOH+Ca3（PO4)2

对于弱酸盐或弱碱盐,水溶液酸碱性有一个规律叫做“弱者水解,强者显性”,就是强酸的酸根或强碱的阳离子显现它对应的酸碱性CuCl2、Fe2(SO4)3中Cu2+和Fe3+是弱碱阳离子,在水中水解,而Cl-

主族金属价态一般是一定的,Ba是+2,Na是+1,而Ca是+2,所以计算时应该以金属为标准计算,否是错误的,因为S,P,O是多价态元素,不一定就是你想的那样.所以硫酸根的价态是0-（+2）=-2,磷酸

从大到小分别为Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4再问：你能告诉我为什么吗？？？？我想知道详细的过程。。谢谢！！再答：H3PO4是中强酸，(PO4)3-分三步水解，(HPO4)2

Na3PO4+H2SO4=NaH2PO4+Na2SO4实际上就是：PO43-+2H+=H2PO4-(PO43-是弱酸根,类似CO32-的反应)望采纳o,亲!再答：求好评额～亲～支持我一下撒～

磷酸是弱酸,磷酸根离子在水溶液中会水解,磷酸电离常数：7.6X10^-3(Ka1)6.3X10^-8(Ka2)4.4X10^-13(Ka3)而氢氧化钠是强碱,在水中完全电离,钠离子在水溶液中不水解.因

PH:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4因为磷酸是三元酸,H+的电离一步比一步困难；反过来,酸根的水解也是一步比一步弱,水解时产生的OH-一步比一步少.

c（OH)=（4.54*10^-2*0.1）^1/2=0.067PH=12.83ka3=10^-14/4.54*10^-2=2.2*10^-13[PO43-]=0.1*[c(ka3)/c(H+)+ka

NH4Cl离子浓度顺序,cCl-大于cNH4+大于cH+大于cOH-电荷守恒,cCI-+cOH-=cNH4++cH+物料守恒,cNH4++cNH3.H2O=cCl-质子守恒,cH+=cNH3.H2O+

NaHCO3加热后通入Ca(OH)2中有白色沉淀NH4Cl加热有气体或者用玻璃棒沾点到碱性试纸上有颜色变化CuSO4.5H2O加NaOH变蓝色FeSO4.7H2O加NaOH有沉淀

这样搞,兄弟,我想应该是对的,首先,Na3PO4和Na2CO3都是一个碱,而且碱性都还不弱,我们可以选考虑用酸将体系滴定至PH=8附近,这个时候Na3PO4转化为Na2HPO4,NaHCO3,再滴定到

磷酸是中强酸,3步电离均可逆,所以溶液中有Na+OH-H+H3PO4H2PO4-HPO42-PO43_第二题：正确,醋酸钠显碱性,其中醋酸根水解所以有醋酸分子三题,和楼上不同,PH：NaHSO4＜AI