作业帮Na2S溶液呈碱性的原因:
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 10:43:09
..这里涉及到水解反应.Na2S溶于水,电离出Na+与S2-,而S2-离子与水发生水解反映,S2-+2H2O→H2S+2OH-不过由于水解的程度小H2S可以溶解在水中不溢出,综上,由于OH-大于H+所
2c(Na+)==c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
因为玻璃中含有SiO2,SiO2与碱(特别是强碱)反应生成硅酸盐.例:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3有粘性,使瓶塞与玻璃瓶容易粘在一起,所以用橡胶塞而不用玻璃塞
氨水电离出氢氧根离子
3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓
因为酸越弱,电离常数越小水解常数越大所以容易水解与强碱碱性就越强
洗衣粉溶液是碱性的,成分是次氯酸钠NaClO,水解后,溶液是呈碱性的NaClO+H2O=NaOH+HClO
首先10ML是0.01L,钠离子是N,那么S离子是N/2,所以,该物质的物质的量浓度是N/(2X0.01),即50N,再问：那用的是什么公式解的呢再答：这不是公式，是对物质的量浓度一章理解再问：能不能
再问：两个都行？再答：分步水解的，第一步占主要，你可以直接写第一个，第二个写了不会算你错！再问：谢谢，还能问你其他化学的么，我在考试。。再答：→_→再问：可以么再问：亲再答：再来一道吧再问：在0.1m
NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-+H2O==(可逆符号）H2CO3+OH-在没有加热的情况下,H2CO3不分解为CO2和H2O,H2CO3和HCO3-处在动态平衡.
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液.（如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性）给你推荐这个网页
被空气中的氧气缓慢氧化产生了s单质
因为氢某酸的酸性不只与“某”的所谓非金属性有关,氢氟酸的酸性就弱于盐酸.氢碘酸的酸性就极强.氢某酸的酸性与该分子的结构,氢原子与中心原子的化学键强度,分子间相互作用（如HF的氢键）等有关.要通盘考虑问
很高兴为你解答!你所说的四种物质中因为Na既不水解,也不电离!所以酸碱性与它无关!那就先说HS-它的水溶液显酸性,因为其中HS-的电离大于水解!所以才会显酸性.S2-离子因为要水解!所以显碱性!H2P
碱性强.H2S是很弱的酸,所以Na2S碱性很强.所以偏碱性.但是,一般的弱酸和其对应的盐共存时,往往忽略盐的水解而考虑酸的电离,所以是酸性.一般题目不说的话都是酸性.
Na2S+H20=2NaOH+H2S那么1mol氢氧化钠中和1mol盐酸,另1mol氢氧化钠中和1mol醋酸,这时候问题来了,因为还剩了1mol硫化氢,而醋酸钠又要水解,所以在这种情况下,硫化氢不会跑
相当与H2S与SO2的反应方程式如下:2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOHSO2与NaOH进一步反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Na2S+HCl=NaCl+NaHS离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)再问：C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+)对么？再答：不
Na+大于S2-大于OH-大于HS-大于H+假设HS-不继续水解,也不电离,那么HS-的量应该等于OH-,已知溶液显碱性,故OH-大于H+这是很明显的接下来实际HS-会微弱水解极小一部分,但还是会大于
碳酸根离子水解显碱性,CO32-+H2O==可逆==HCO3-+OH-