Na 和Ne是等电子体,为什么它们的第一电离能的数值差别较大-搜答案-智慧作业帮

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等电子体是原子总数相同,电子总数相同.铝离子和氢氧根虽然电子总数相同,但是原子总数不相同,所以铝离子和氢氧根不是等电子体.再问：那要像甲烷和铵根，一氧化碳和亚硝基那样的才算等电子体？再答：甲烷和铵根，

解题思路：根据微粒的电子数的计算方法，以及物质的量的相关计算公式分析作答解题过程：最终答案：略

数一数分子的总电子数就可以了嘛.1,NO,15,O2,16；2,NO2,23,CO2,22；3,SO2,32,CO2,22；4,CO,14,N2,14；显而易见,只有4是等电子体.

1、由5个原子核构成的10电子体为（NH4+、CH4）2、既能与酸性氧化物又能和碱性氧化物反应的10电子体为（H2O）3、写出2个离子反应方程式,要求离子反应前后的粒子都是10电子体：H3O++OH-

/>无论产物是什么,Na的化合价总是 0→+1,所以Na总是失去1 mol 电子,即NA个不对.1 mol 金刚石中,共价键为2

C再问：给我讲一下啦？？再答：不好意思啊，应该选A。是这样，等电子体应该是除了氢原子以外的原子和电子数相同。这些选项中原子数很容易看出来，就是电子数。电子书是这样计算的，把各个原子的核电核数，也就是原

价电子就是化合物中每个原子最外层电子数的总和CO：C外层4个,O外层6个,共10个,N2同理,10个.NO3-和CO32-是带电离子,计算价电子要计算带电数.

I3-和CO2不是等电子体　CO2、N3-具有相同的通式,并且价电子总数都为16,是等电子体

不对再答：Na2O2中的Na是+1价再答：一摩尔钠生成0.5摩尔过氧化钠再答：在乘以2再答：是1

对于金属元素,稳定性说白了是跟原子核束缚核外电子的能力有关的.过度金属元素的情况更加复杂.Na原子最外层的那个电子实际上所具有的能量是很高的.当他被剥夺时,Na原子并不一定要吸收能量,因为这并不是化学

H,Cl原子都没有形成8(2)电子的稳定结构,需要两个原子共用电子才能达到稳定,而He,Ne已达到稳定结构,不会形成双原子

正确氨气化学式NH3,包括一个氮原子三个个氢原子.一个氮原子有7个电子,一个氢原子有一个电子.所以氨气分子共有10个电子

你确定是C2H4?再问：练习册上写的“N2,CO与C2H4等是等电子粒子”再答：N2和CO都有14个电子。C2H4有16个。

等电子体定义：原子数相等,价电子数也相等的物质就是等电子体.H2S和H2O的原子数都是3个原子,价电子数：1*2+1*6=8所以它们是等电子体.N2,CO,CN-它们也都是等电子体,它们原子数都为2个

有俩种：最高是正一,最低是零价

共用电子对各提供相等的电子

只要是金属和金属组成的化合物都是离子键,两种非金属是为共价键再答：额，是金属和非金属组成的是离子键，打错了

应该是日语“大家加油吧”的意思...

A、Na钠最外层只有1个电子,硅最外层4个电子,氯最外层7个电子,氖最外层8个电子.因此钠原子最容易失去最外层电子,使次外层变成最外层从而达到稳定结构.