作业帮na mg al 原子半径最小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 22:48:53
稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大,而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故.它的半径和其它的原子的半径没有
你要清楚一个知识点就是：粒子的半径大小与粒子的电子层数有关,电子层数越多半径越大,当电子层数相等时,再比较原子序数,原子序数越大,半径越小.明白了这个知识点后,这道题就好做了.你把钠离子,钠原子,氯离
第三周期元素中,核外电子层数均为3层,此时,原子半径的主要影响因素是原子的核电荷数,核电荷数越大,对核外电子的吸引力越大,相应半径越小,所以Cl原子的半径最小.（注：稀有气体的原子半径测定方法与其余元
最大的是K最小的是B
0.6*10的-12方米.
不是.再问：那是哪个？为什么不是？再答：原子半径从左往右一次减小，应该是氩吧，稀有元素不算的话就是氯。
元素周期律也有适用范围,不是适用于全表.再问：是除了H其他都按照那个规律吗？再答：基本是的。
同周期元素原子半径随原子序数增大而减小（除稀有气体元素）同主族元素原子半径随原子序数增大而增大因此短周期原子半径最小的元素是H,除稀有气体元素外最大的是Na因此a=Na,b=H；d原子L层有(m+n)
其实是Ar氩,但Ar一般测得是范德华半径而不是原子半径,所以测出的半径会变大,但国外的书上写的半径最小的都是Ar,但国内你就写Cl吧
最小的是Br最大的是K
F的价层电子构型是2s22p5,由于氟的电负性很大,得到一个电子后,排在半满的2Pz轨道,因为内层电子的屏蔽效应,使得该电子受核的库仑引力被内层电子的库仑斥力削弱了很多,就理所当然地可以运动到离核更远
有大到小排列：氩＞钠＞镁＞铝＞硅＞硫＞氯＞氟所以氟的原子半径最小
有大到小排列：氩＞钠＞镁＞铝＞硅＞硫＞氯＞氟所以氟的原子半径最小
明确的告诉你,是的相信人教版的权威吧F应该是氧化性最强再问：这个世界上没有绝对正确的，真理其实只是共认，也许某一天某一时又有人说……再答：好吧，真实性待定，但我可以明确告诉you高考的标准是以教材为标
由于电子层数越多,半径越大.有一个电子层的只有氢和氦,而氦是稀有气体原子,半径一般不考虑,故具有一个电子层的原子只有氢；而有两个电子层的是第二周期元素,又由于同周期,从左到右,原子半径逐渐减小,故第二
因为判断稀有气体原子半径的标准不同.所谓氢原子半径,实际上是共价半径,即H2分子中,两原子核距离的一半.但稀有气体不存在双原子分子.所以稀有气体半径定义为范德华半径,即稀有气体中,两原子核距离的一半.
稀有气体的原子半径,所采用的测定标准与其他原子不同.数目没有可比性导致测定值稀有气体为整个周期中最大.高中在讨论原子半径的时候,一般不包括稀有气体