N2H4分子中氨原子轨道杂化类型是

严格来说,无论什么轨道,都是描述单电子运动状态的.完整的波函数是外部的普通三维空间部分的波函数与内部自旋空间部分的波函数的乘积.不过,经常又只把三维空间部分的波函数来当成波函数,这样就不区分自旋空间中

都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变

1.从低到高.能量低的分子轨道先填充.2.每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子（Pauli不相容原理）.3.简并分子轨道（能量相同）服从“洪特规则”.再问：你说的这个是原子中，核外电子在原子轨道

完整的波函数是外部的普通三维空间部分的波函数与内部自旋空间部分的波函数的乘积.不过,经常又只把三维空间部分的波函数来当成波函数,这样就不区分自旋空间中的不同的自旋分量了,于是,这样的三维空间的波函数实

微观轨道与宏观轨道的意义是不同的.两者都是指粒子运行的区域,但宏观轨道一般都是光滑的曲线,而微观轨道则往往是指空间的一定范围（严格来说,不论是哪个微粒的轨道其实都是分布于全空间的,但一般它在绝大部分空

根据普郎克量子论,能量是不连续的,p=mvr=n(h/2'pi')这你应该知道吧,求角动量的公式,这样不同的电子就能够在适当的稳定轨道做不放能的运动,遵守最低原则,以及hv=e2-e1能量差原则

“轨道”是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.波函数模的平方代表粒子在该处出现的概率密度.原子轨道是单一原子的一系列波函数.分子轨道是由原子轨道线性组合（LCAO-MO法）获得,组

存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问：存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么？再答：你可以把孤对电子看成一条西格玛键，4条共价键是sp3，3条是sp2，两条是sp再问：可是氮原子的价电子排布是2s2

这个是波函数的正负值,符号相同的电子云重叠为相加关系,可以形成成键轨道,符号不同的电子云重叠为相减关系,形成反键轨道.只有对称性相同的原子轨道重叠才能形成有效的化学键,即以化学键键轴为对称轴,对称性相

1、正如你所说,所谓的节点实质上是一个球面.只是在径向函数分布的图象表示中成为一个点.2、就是同心球.3、1s轨道在内,2s轨道在外是对的,2s轨道是有两部分的,一部分离核近一些,另一部分离核远一些,

丙烯腈：CH2=CH-CH2-C≡NC杂化：sp2sp2sp3sp所以,其中有二个sp2杂化,一个sp,一个sp3杂化.

sp2,因为它是平面三角形的.或者说从碳原子的键型也可以看出来,有两个单键,一个双键.P能级有三个轨道,一个双键说明一个轨道用于成双键,未参与杂化,剩下的两个就是参与杂化的了,所以为sp2杂化

sp2杂化,平面三角形

ABC都不正确.A中没有量无法确定.B中氢氧化钠里有离子键和极性共价键,过氧化钠里有离子键和非极性共价键.C制取乙炔的装置不可以用来制取二氧化碳.

解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略

 再答： 再答：第一张的N少了两个点

H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数=12（6-1×2）=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3；CO

N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子

双键是有pi键和σ键,价键理论认为杂化轨道是不能有效形成pi键的,或者你可以认为是杂化轨道和原轨道方向不同,成键会减弱,所以只有3条轨道参与杂化SP2再问：那我怎么才能知道杂化轨道和原轨道方向不同？再

首先讲个通俗的不正规的,但简单的方法,适用简单的分子看分子的结构图(那种空间的图),直线型就是sp杂化(列如C2H2),平面型的是sp2杂化（列如H2O）,立体型的是sp3杂化（列如CH4）这是正规的