作业帮N2(g) O2(g)===N2O2(g)的熵增还是熵减
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 03:30:39
3.6*10^7kjX1/500=7.2*10^4kjN2+O2=2NO3260180kjX7.2*10^4kj60/X=180kj/(7.2*10^4kj)X=2.4*10^4g=24kg你的答案正
分压比就是浓度比,所以求出此时的浓度商Qc=80x80/400x400=0.04>0.01必须减小NO的浓度才能平衡,所以反应逆向进行.,平衡后Qc=0.01,进行计算即可
最后一问两种情况第一种情况是加入的碱少量氢氧根直接与铝离子生成沉淀第二种情况就是碱过量先全部生成氢氧化铝再生成偏铝酸钠剩余少部分未反应的氢氧化铝再问：敬请老师详细写一下过程，我化学比较差，否则还是不会
选A△G=△H-T△S,设△G=0,则：△H-T△S=180.50-0.2477T,解得T=728.7K,所以在1000度时,△G
选A△G=△H-T△S,设△G=0,则：△H-T△S=180.50-0.2477T,解得T=728.7K,所以在1000度时,△G
敢问是恒容还是恒压如果是恒容,通入空气,N2和O2浓度增大,正反应速率增大如果是恒压,通入空气,虽然N2和O2变多,但是浓度减小,正反应速率变小再问：恒压的话，N2浓度不应该还是增大的吗？~~再答：通
高温高压N2+3H22NH3（可逆反应）催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O
A．增大体积，反应物的浓度减小，单位体积活化分子的数目减少，反应速率减慢，故A错误；B．体积不变充入N2使压强增大，对于反应N2+O2⇌2NO，氮气为反应物，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应
(1)此时,生成物与反应物的比C=[c(NO)]^2÷[c(N2)c(O2)]=[3×10-3mol/10L]^2[2.50×10-1mol/10L×4.00×10-2mol/10L]=9.0×10^
这个是比较简单的题目.像两反应反应物与生成物没有混的时候,直接找准2个c0与NO反应热相加.（-284x2-180）=-748KJ/mol
nN2=0.6/2=0.3mol/L;nH2=1.6/2=0.8mol/L;设平衡后NH3为xmol/L;则：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)初始：0.30.80反应：0.5x1.5xx平衡
反应前充入的N2、H2的浓度分别是0.2mol/l,氮气过量,按极限思维,氨的最大浓度是0.4/3,故答案应该是D
神都不会配平啊!元素都不守恒!
对,KJ/mol指的是一摩尔反应单位完全反应所放出或吸收的热量,在这个反应中一摩尔反应单位指的就是一摩尔氮气和两摩尔氧气,反应吸热67.7千焦
当你加入N2时,瞬间就是N2浓度变大了,所以平衡就向逆反应方向移动了,A错；而每个可逆反应的化学平衡常数只受温度影响,和浓度无关（一定要记住这点,不
773k是温度,不是压强,温度升高,向吸热反应方向进行,逆反应是吸热反应,所以H2消耗的更少
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).132xy4/7x=4/7/2=2/7y=3x=6/7N2转化率=2/7/0.6=47.6%平衡常数K=（4/7）^2/(2/7)/(6/7)^3=1.81
首先,你把正确答案打错了应该是N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1126KJ/mol这样元素才守恒.②-2*④得N2H4+O2-2H2-O2=N2整理得N2H4=N2+2H
查表可得在298.15K下,△fGθm(NO)=86.57kJ·mol-1.故有△rGθm=2*86.57kJ·mol-1-0-0=86.57kJ·mol-1（固体或纯液体的△fGθm为0）