作业帮n2 和h2反应生成nh3热化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 13:47:02
B错应该2（a-b)kJ.mol-1放热反应,反应热小于0的.再问：反应热不是等于生成物的能量—反应物？应该是b-a再答：反应热不是等于生成物的能量—反应物。但是此处a、b不是绝对的能量，而是差值！
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol
恒温恒容,反应气体体积减小的反应,充入原比例的物质（NH3可以倒过来）,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.（加大压强后,浓度扩大相同倍数,所以正反方向速度都增大.但是正方向系数和是4,反方向才是
题目应改为：1molN2（g)与适量的H2完全反应生成2molNH3（g)时,放出92.2KJ热量.要不然不好写热化学反应式,因为这个反应是可逆反应,不知道比例.^H（焓变）与化学计量数（方程式中的系
0.5molN2生成气态的1molNH3,焓变为a-b,再液化成1molNH3,放出热量c,即总焓变为a-b-c.所以1molN2生成液态的2molNH3,焓变为2(a-b-c).再问：太给力了，你的
N2+H2(可逆====高温,高压,催化剂）2NH3
1）因为对H2的相对密度为4.25所以相对平均摩尔质量：2g/mol*4.25=8.5g/mol运用十字交叉法：N2：28-------------------8.5-2=6.5-----------
△H＜△H2＜△H1T1>T2这个是答案~再问：是，怎么做再答：因为△H是1molN2与3molH2完全反应，释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，
1:3N2+3H2===2NH3
可以求的.化学变化中,只要知道一种物质的反应速率,就可以根据配平方程式的系数比得出其他物质的反应速率,这是对应的关系.由本题的已知条件可以求出氢气的反应速率,就可以相应求出氨气的速率.不过,这题要求的
第一大题的第一小题：由于amolN2和3amolH2假如完全反应那么会生成2amolNH3,因此两个容器的化学平衡是等效平衡.所以A,B两容器达到平衡状态时,两容器中氮气,氢气,氨气的体积分数都相等.
用化学平衡常数来计算.如果假设达到平衡时的平衡常数为K,那么在1改变浓度的瞬间,生成物的浓度幂数积与反应物的浓度幂数积之比会变为K/4,所以平衡要向正反应方向移动.再问：向正反应方向进行是指正反应速率
（1）反应的方程式为： N2+3H
N2+3H2=2NH3,条件是高温高压.
哦.这个涉及到反应转化率问题,△H是完全反应时的.而一般情况下合成氨的转化率是13%-14%这下明白了吗?再问：谢谢了，说得对
这个题考查的是化学键和化学反应中能量的变化关系.断开1molH-H键所需要的能量,和形成1molH-H键所释放的能量是一样的.同理,打开N三N键跟形成它的能量在数值上也是相同.要进行合成氨气的反应,首
CO2+H2=CO+H2O△H=-41.2kJ/mol很高兴为您解答
CH4(g)+2H2O(l)=4H2(g)+CO2(g）ΔH=
化学反应速率对于同一个反应同一个过程,可以使用不同的物质来进行表示,得到的数值也不一定是相同的,规律是速率之比=系数之比.你仔细分析上面我写的话.同一过程.如果是正反应,氢气比氨气=3:2如果是逆反应