作业帮N O Cl F 电负性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 03:54:14
原子团的电负性大小没有规律,常见的原子团电负性只有通过记忆电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.显然你可以用元素周期律
当然是O啊,你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的,是O吧,所以O的电负性也比Cl大.给你个参考值.O：3.44Cl：3.16
电负性大的,一般易得到电子,容易形成负的化合价；电负性小的,易失去电子,容易形成正的化合价.因为这个所以C的电负性小于S?查表的话他们电负性是一样的
熔点：KCl>N2O5电负性：P
苯基碳原子的电负性大于甲基碳原子.甲基碳原子是sp3杂化,苯基碳原子是sp2杂化,因sp2杂化的碳原子含s轨道成份较多（1/3）,sp3杂化碳原子含s轨道成份较少（1/4）,所以sp2杂化的碳原子电负
F>O>Cl>N>Br>S>C>P
H-的还原性强.S2－的电负性大.
非金属性越强,电负性越大.C2.5,N3.0,O3.5,C
共价键共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并
对于多电子原子中电子填充规则,除遵循保里不相容原理、能量最低原理和洪特规则外,通常对不符合轨道填充顺序的填充,如铬(cr)原子的结构不是3砂4夕而是3d54s‘;铜(cu)原子的结构不是3d94s,而
解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性
Cl为3.0N为3.1
简单说,电负性就是吸电子能力大小,周期表从左到右元素非金属性增强,电负性也增强（氟是最大的）,所以C＜N,同时存在CS2（二硫化碳）,S显负,说明S的电负性比C强,而液态NH3和液态H2S相比,存在氢
周期表中的递变规律：1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化. 2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.
概念不说了,和元素周期表结合来判断：周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强；电负性增大；第一电离能一般增大（第二、三主族反常,第五、六主族反常）.
炔烃的C电负性更大一些.其实保利提出的电负性概念,就是说的吸电子能力强弱.炔烃的C是采取的sp杂化,其中的S成分更多一些,所以离原子核更近一些,也就是说吸电子能力更强一些,电负性自然就大了.而烯烃C原
凑个数
看成键原子可极化性.Cl的可极化性较大,故ClF3离子键成分含量高.
以正极为参考点,这样电位差越大的点,则电越负.
电负性不是有表吗,直接查数据就是了N>H再问：可是考试怎么办啊再答：大概记一下吧，考试最多考到第三周期吧，也不考多少，大概心里有个数就行，应该记着几个非金属就行了。或者根据化合价记，氨中氮是负价，所以