MN两种短期元素,M的原子半径大于N的原子半径

相对原子质量是该同位素的相对质量乘以该同位数的在大自然中的含量的总和,即M=ax+b(1-x)(其中x为a的含量,求的是x/(1-x),由上式x=(M-b)/(a-b)然后带进去就得到那个答案了

再问：谢谢啦再答：没关系啦再问：再问个问题好吗学霸≥﹏≤再问：再答：HF是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电

（1）A的元素的名称（硫）（2）B的元素名称为（铝）（3）C的元素名称为（镁）A元素原子M层电子数为K层电子数的三倍K层电子数是2,M层电子数是2*3=6,所以A是S.A元素原子最外层电子数为B元素的

当微粒的电子层结构相同时,比较原子序数,序大径小

X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故

题目并没有指明是什么原子,也就只是假设,所以还是说的过去,不用太过虑.

怎么还元素密度别自己造定义就算有这也是物理问题跟化学没关系.打开你的元素周期表直接无视掉稀有气体同一主族（纵排）最外层电子数相同从上到下原子半径增大失电子能力增大金属性增大还原性增大得电子能力减弱非金

X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y＞X，又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族

①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半

不是同一周期,因为同周期的原子由左到右依次减小,若为同一周期,A的半径应该大于B

答案：BD若B为-1价,则A为+2价,B元素可能为氯或氟,A可能为铍或镁若B为-2价,则A为+4价,B元素可能为氧或硫,A可能为碳或硅由题中A的原子半径小于B的原子半径,可知周期表左边的元素比同周期右

同一主族的元素,一般是逐渐增大的

从大到小排列：镁,铝,硫,氯,氟.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸HClO4

(16.4-16):(18-16.4)=1:4这个比例反过来就是16的同位素：18的同位素的比例=4：1原子百分比是80%了.就这么个办法,记着行了

对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子

氩气.也就是第18号元素.关于半径大的原因,众所周知在同一周期里面,是从左到右减小的,但是值得一提的是,氩并不是这样的.惰性气体分子间的作用力只有范德华力,且都是单原子分子,故它们两个原子间的距离就是

:Sea:Mn

周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原

X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故

1、④原子主要化合价+7-1则他一定是Cl,因为短周期里面+7价的只有Cl元素2、②原子半径0.152主要化合价+1⑤原子半径0.186主要化合价+1则根据主要化合价推测为IA族元素,而且H的半径是整