作业帮苯乙烯的分子构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 06:27:05
空间正四面体碳在中心氢在外围
PCl3中心磷原子采用sp3杂化,电子云键角约109°28′由于孤对电子对成键电子的斥力大,所以实际分子∠ClPCl略小于109°28′实际测量是100.1°
变形四面体,或跷跷板形
构型包括的范围更大,包括立体构型、顺反异构等,立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型再问：那氨气的分子构型和分子的立体构型分别是什么再答：说实话，真不知道你问的是什么。氨
总的来说一句话,平面的两种分子,总提来说会有不同的分子面来产生作用,就向笨载一面在加上乙烯是一个共面单元原子在空间的不同排列出现旋光异构...则称为无规立构分子的立体构型不同对材料的性能会带来影响,
几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体
答：各种分子的空间构型是不相同的,如果完全相同或许就是同一种分子了,它们也没有什么规律,重要的是你要学会将它们归纳和分类,结构相似的划分一类,不同的单独去记忆它,记的同时一定要想象它在空间的结构.常见
价电子构型考虑孤对电子,分子构型不考虑孤对电子.例如H2O分子中的氧原子以sp3杂化和氢原子1s轨道成键,其中两个sp3杂化轨道参与成键,另两个轨道上填充孤对电子.两对孤对电子和两个sigma成键轨道
平面型
三角锥形
当然有,键价理论和分子轨道理论,前者构形,后者稳定性
1.用价电子对互斥理论判断无机分子的构型（有机分子主要靠常识和杂化轨道理论）a.计算分子总价电子数,得到价电子对数；b.通过价电子对数判断分子构型,如2对-直线型,3对-平面三角型,4对-四面体型,5
一般用杂化轨道理论或分子轨道理论解释,Nsp2杂化,与O形成2个西格马键,剩余的1个p轨道电子与O的p轨道电子形成3中心3电子大派键.如果硬要用VSEPR理论解释,则NO2是AX2E形式的,E代表中心
关键是看分之的构型,还有就是中心分子的杂化类型.比如所CO2是极性键,分子是非极性分子,NH3是极性键,分子也是极性的
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子
根据分子杂化轨道理论判断,sp——直线型,sp2——平面三角形,sp3——正四面体
NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键