若锌和镁混合物的质量4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应

Fe---H256228XXZn---H265232.5YY有X+Y=0.4g28X+32.5Y=12.1g解得X=0.2gY=0.2g所以铁=0.2*28=5.6g锌=0.2*32.5=6.5g所以

设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y碳元素守恒：x+y=2.2/44总质量：106x+84y=4.86解得x=0.03mol,y=0.02mol即Na2CO3的质量=0.03*106=3

设:含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X)锌产Ag氢铁产Bg氢Zn,Fe都与它反应,所以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65212.1g-XAFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XBA=

CACO3=CAO+CO210044X=100g120-76=44g原固体混合物中碳酸钙的质量分数100/120*100%=83.3%

生成二氧化碳质量为6.8g+35.4g-40g=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744xyz2.2g106/x=73/y=117/z=44/2.2gx=5.3g

设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?

如果全用铝，设铝的质量为X则：X×19=0.4g解得X=3.6g，如果全为锌设锌的质量为Y则：Y×265=0.4g解得Y=13g．由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若

生成的4.4g气体即为反应中生成的CO2的质量设混合物中碳酸钙的质量为X,反应中生成的氯化钙的质量为YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)10011144XY4.4g100/X

混合物加热只用碳酸氢钠分2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O168g44g+18g减少62gmg27.4-21.2=6.2gm=16.8g⑴碳酸钠的质量分数为：(27.4-16.8)

解析：稀硫酸和锌反应,与铜不反应.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2()652m(Zn)0.1m(Zn)=3.25(g)m(Cu)=4-3.25=0.75(g)Zn%=3.25/4=81.25%Cu%

此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.（1）用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g98：x

反应中生成氢气的质量应该为3.5g,具体分析如下：由题知,50g金属和稀硫酸反应得到不含结晶水的金属硫酸化合物218g,则由此可算出其中硫酸根离子的质量为（218g-50g）=168g,即1.75mo

解；设原混合物中铁质量为X,反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X,反应生成氢气的质量0.8g-YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XYZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

标准状况下6.72L氢气的物质的量是0.3mol那么参与反应的硫酸物质的量也是0.3mol...所以我们可以假设锌和铁的物质的量分别是xmol和ymol于是就有65x+56y=18.6x+y=0.3解

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

图片最右边是NH3还是什么?再问：nho3

2.设铁的摩尔质量是MCO  +   Fe2O3 ==== Fe  +  CO2 

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3

因为生成了0.25摩尔的氢气,所以反应消耗了各0.25摩尔的铁和稀硫酸,由于是稀硫酸,并且恰好完全反应,所以铜可视为杂质,即mFe=0.25*56=14g.