作业帮若有a克kclo3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 04:55:00
无敌兔...这题您都看啊..我直接略过了...有的地方懒得算~反应方程式：MnO22KClO3====3O2+2KCl1:a-b因为二氧化锰是催化剂,出力不出钱~2：分解率是分解的质量除以原来的质量乘
2KClO3+SO2==K2SO4+2ClO22mol的KClO3中的氯原子由+5价下降到ClO2的+4价,得到2mol电子；1mol的SO2中的硫原子由+4价上升到K2SO4中的+6价,失去2mol
3O2——6/5KClO33.2x3/3.2=6/5/xx=?
若有agKClO3与bgMnO2的混合物,加热到质量不在减少为止,测得剩余固体cg,则反应生成O2的质量是（a+b-c）g,同时生成氯化钾（c-b）g因为2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑所
根据题目信息可知，生成的氯化钾的质量=2a-a=a克，设参加反应的氯酸钾的质量为X．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245 &nbs
2KClO3==2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g需要24.5gKClO3分解
2KCLO3=2KCL+3O2a962KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2b32B.a＜b是对的
KClc-bc-b+d
发生了氧化还原反应.其中Cl从+5价变成-1价,化合价降低,发生了还原反应.其中O从-2价变成了0价,化合价升高,发生了氧化反应.所以KClO3既是氧化剂又是还原剂.再问：你终于出现了^o^.kclo
m(O2)=96a/245*(a-(c-b))/am(KCl)=96a/245*(a-(c-b))/a*149/96
选B`这个要根据质量守恒原理来做的```想一想``质量守恒原理是说```生成物的总质量与反应物总质量相等```那么在这个反应里面``反应物都是固体```但是生成物里面有一种是气体``那就是O2``所以
KCLO3+SO2+H2O=CLO2+K2SO4
生成氧气的质量＝14.5＋1－10.7＝4.8克设生成4.8克O2需要X克氯酸钾,生成氯化钾Y克2KClO3=2KCl+3O2225---------129-----96X-------------Y
2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451
D最后一个离子化合物吗因为本身就是氯离子的核心每问题
解,反应中生成二氧化锰,并且作为氯酸钾的催化剂.质量不变.设混合物中KMnO4的质量为X克,高锰酸钾加热放出氧气的质量为A克.氯酸钾放出氧气的质量为B克.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231
C没有氯离子,因为它是晶体!D是氯气溶于水,有氯离子的!A中是纯氯,共价健状态,也没有氯离子!B中也没有,只有ClO3-离子
Mno2氯酸钾制取氧气(实验室制法)化学方程式:2KClO3====2KCl+3O2↑△二氧化锰不会发生变化,所以为b克
若得到KClc克,则制得的O2为(a-c)g（填式子,下同）；若得到剩余物c克,则制得的O2为(a+b-c)g；若反应后质量减轻c克,则制得的O2为cg.