作业帮mgo比beo熔点高原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 14:59:11
莫来石1840℃刚玉2050℃MgO2800℃CaO2580℃
因为MgO中Mg,O带有2个电荷;离子键更强；电荷对离子键影响很大,电荷高,吸引作用力大再问：�������ʶ������Ӿ�����再答：�ǵ�~再问：��û������ԭ����再答：�ǵ�~
离子电荷数大,离子半径小的晶格能大,相应表现为熔点高、硬度大.Mg2+与Ca2+所带电荷相同,但是前者半径比后者小,相应表现为晶格能大,熔点大.
MgO>NaF>NaI优先考虑离子电荷,电荷大的熔点高电荷一样的考虑离子半径,半径小的熔点高原理是静电力的公式F=k*d1*d2/r^2,k为常数=9*10^9,d1,d2为电荷数,r为距离
氯化钠和氯化镁均属离子化合物,个所以可以离子半径小电荷数越大,极化作用越强来解释但氧化镁属于分子化合物,离子化合物中的离子键作用力比分子化合物中的共价键的相互作用力要小,所以熔点比它小
离子晶体熔点比较：1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.AlCl3
从高到低:氧化镁氧化铝氟化钠氯化钾氧化镁2852°C氧化铝2050°C氟化钠993°C氯化钾770°C楼上的瞎说什么啊什么都不懂就不要乱说这不是你刷分灌水的地方
在氧化镁与氯化镁中都存在离子键,而离子键的键能与电荷量、电荷重心的距离有关,可以理解为库仑力的平方反比定律.氧化镁的氧离子电荷多而且离子半径小于氯离子,因此离子键的键能高,晶格能大,熔化所需能量大,熔
Be2+与Mg2+相比,电荷数相同,Be2+的半径更小,所以极化率更小,极化O2-的作用更强,所以是O的电子云部分偏向Be,带有部分共价性,所以BeO的熔点比MgO低
对,二者都是离子化合物熔融时都可导电
MgO熔点高离子晶体的熔点高低与2种因素有关系1离子半径越小,熔点越高2离子电荷数越高,熔点越高
楼主做BC中点表示为H,连接FH,GH.GH//OB,FH//SC//EO,则面BEO//面FGH,所以FG//面BEO,楼主细节自己补充
有的高于纯汞,这个比较特殊,不信看这个http://baike.baidu.com/view/640418.html?tp=0_01
MgO>CaO>KF>NaCl它们都是离子晶体,所以要比较离子大小.离子小的,离子键就短,即离子键键能大,所以熔沸点高.现在离子半径：Mg2+O2-所以Mg2+和O2-结合生成的MgO熔沸点最高,K+
到达地球大气上界的太阳辐射能量称为天文太阳辐射量.在地球位于日地平均距离处时,地球大气上界垂直于太阳光线的单位面积在单位时间内所受到的太阳辐射的全谱总能量,称为太阳常数.太阳常数的常用单位为瓦/米2.
Nal是什么?物质熔点的高低与其晶体结构有关.一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体.如：晶体硅＞氯化钠＞镁＞二氧比碳.但应该注意：(1)同是原子晶体,其中共价键的键长越短键能越强,熔点也越高
MgO熔点高于SiO2.无法判断,只能记住.一般原子晶体熔点高于离子晶体,但MgO是个怪物,熔点高达2800度,超过很多原子晶体（单质硅、单质硼、碳化硼、氮化硅等）,几乎与SiC相等.而SiO2熔点不
根据库仑定律F=k*(q1*q2)/r^2可知,离子所带的电荷数越大,半径越小,那么离子键就越强.Mg在第三周期,O在第二周期；而Ca在第四周期,氯在第三周期.所以Mg2+的半径
固体是加热升温先融化为液体、液体加热升温再变为气体、所以熔点比沸点低
镁离子的半径小于钙离子的半径.