若将PCl5置于足量的NaOH溶液中,则可得到两种盐及另一种化合物M

6克氢氧化钙含碳6*12/100=0.72克碳全部来自铁合金,因此,碳质量分数0.72/20=3.6%

将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgC

A．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；B．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以

石英砂就是SiO2化学反应方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O因Na2SiO3可溶,所以SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2044100X10100/10=44/xx=4.4gNa2CO3+2Hcl===2Nacl+H20+CO210644y4.4g106/y=44/4.4y=10

只有在氢气过量的情况才会有剩余气体,因为HCL与CL2都会和NAOH反应,所以只是算出ng氯气消耗的氢气量,再拿原氢气量相减即可.第二小题要分三种情况,即氢气过量,或正好反应或不足,过量或等量则ng氯

2Na+2H2O=2NaOH+H2△m（水的质量增大）463680246-2=44yx111-100=11溶质的质量：x=20g消耗水量：y=9g反应后溶液：溶质20溶剂100-9=9120：91=S

a再问：为什么呢再答：bc会反应增加二氧化碳了，水显然不行再答：只是除杂质，增加了导致原来的测量肯定不准了啊

假设铝先和氢氧化钠反应,那么生产的四羟基合铝酸钠还会和二氧化碳反应,生成氢氧化铝沉淀.所以氢氧化钠先和二氧化碳反应.

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO2+4NaAlO2+6H2O=2Na2CO3+4Al(OH)3↓氢氧化铝为两性氧化物,故不会存在于碱中

首先混合气体在一起生成氧气和二氧化碳,二氧化碳再和过量的NaOH反应生成碳酸钠,可知碳酸钠是0.15摩尔,故混合气体中碳原子数是0.15摩尔,又由于标准状况下混合气体是2.24L,即0.1摩尔我们知道

由题意可知：NaOH溶液增重0.013g就是CO2的重量.C＋O2=CO21244X0.013钢样中碳：X=0.0035g,所以,钢样中碳的质量分数＝0.0035g÷1.100g×100％＝3.18％

OH-足量,生成物是NaAlO2方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl

3.6%C+O2=CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O关系式：CaCO312100m3m=0.36gC%=0.36/10=0.036即3.6%

甲烷,氧气,过氧化钠放入密闭的容器中,在150度的条件下用电火花引发后,三种物质都恰好反应,容器内压强近似为零.可知原混合物三种物质的量的比为?熟悉发生的反应：CH4+2O2=CO2+2H2O（1）2

CO2溶于水为碳酸,NaOH是碱性,酸碱先中和,然后剩下的在与金属反应

2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe:Cl2=2:3∴参加反应的氯气物质的量为0.03ml氯气质量为：0.03mol×71g/mol=2.13g

mH2O=10.8gnH2O=0.6molnH=1.2molmCO2=39.6gnCO2=0.9molnC=0.9mol0.1摩尔某种苯的同系物,所以化学式C9H12名称是1,3,5-三甲苯结构简式可

红棕色的粉末质量仍为ag就是Fe2O3的质量根据原子守恒:2Fe------2FeCl3------2Fe(OH)2------2Fe(OH)3------Fe2O3所以Fe2O3中氧的质量分数就是A

经过反应后,剩下的滤液还含有的主要离子有K+、Na+和NO3-,此时电解该溶液,相当于电解水,氧化产物O2与还原产物H2的物质的量之比为1：2,则氧化产物与还原产物的质量之比为32：4,即8：1故选C