若将AgNO2放入1.0mol LpH=3.00的缓冲溶液中

设生成氢气的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65213gX65/2=13g/XX=0.4g

渗透压不同,过一会就细胞死亡了

化学反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑物质的量1mol2mol1mol1mol质量比65g2×36.5g136g2g质量或气体体积0.65g0.73g1.36g0.02g/0.224(STP)

在盐酸溶液充足的情况下,产生氢气体积的大小顺序是Al>Mg>Na

你出的题有问题,请再写一遍好吗?再问：将镁和铝的合金放入过量的HCL溶液中，充分反应后，在做得溶液中慢慢加入过量的NAOH溶液，若生成沉淀量最多时用NAOH为0.7mol,则开始使用的HCL溶液中的H

CaCl2中AgCl的溶解度小AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)（=实为可逆号,打不出来,你理解就行）而CaCl2和NaCl均为强电解质,分别发生完全电离：Ca

分析一下吧,这里可以看作一个反应,即AgNO2+H+=Ag++HNO2,其平衡常数K=[Ag+][HNO2]/[H+],上下都乘上[NO2-]得K=[Ag+][HNO2][NO2-]/[H+][NO2

Ag++Cl-=AgCl加入Ag+或Cl-都会使平衡向右移动,加入的Ag+或Cl-越多,沉淀的量就越多.所以：：①、20ml0.1mol/LKCL溶液=0.002mol/LCL②、30ml0.02mo

那个盐酸的浓度是1mol/L吧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑0.3mol0.15molMg+2HCl=MgCl2+H2↑0.1mol0.05mol2Al+6HCl=2AlCL3+3H2↑0.1m

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2111230.20.10.20.20.20.3

Na产生气体最多,因为1mol/L的硫酸是浓硫酸,铝会被钝化不能产生气体,排除；因为是100ml所以硫酸物质的量为0.1mol,由反应关系知钠和镁都过量,产生的气体有硫酸决定,又因为钠可以和水反应,所

考的是,CO、H2燃烧生成CO2、H2O,与Na2O2反应的规律2CO+O2=2CO2,2H2+O2=2H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可以

哪些物质?水是自由扩散,离子是主动运输,既然能够质壁分离并复原,那么细胞结构完整,跨膜运输的方式见下图：

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+因为反应后c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3,设Fe2+物质的量为3a所以生成3a的Fe2+同时,生成了1.5a的Cu2+所以Cu2+与Fe3+的物质的量之

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+12Cu2+与Fe2+的物质的量之比=1:2,选C

楼主你是不是要解答的题目是：将铜片放入0.1mol/L的FECL3溶液中,反应后取出铜片,C(FE3+):C(FE2+)=2:3,Z则fe3+和cu2+的n之比为?2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2

钠,镁,铝各0.3mol分别需要HCl0.3、0.6、0.9mol,根据方程式盐酸都不足

首先是偏铝酸钠和盐酸1：1反应生成氢氧化铝：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;接着过量的盐酸在跟生成的氢氧化铝反应生成氯化铝：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.此

正常人血浆的渗透浓度范围是0.28~0.32mol/L,也就是说红细胞的能正常生活在该渗透浓度下,所以你的答案是红细胞将不发生改变!

没提氢氧化钠体积,且题目中说恰好完全反应,则按铝的物质的量计算.5.4g铝为0.2mol,反应中由0价变为+3价,故转移电子0.2*3=0.6mol