若将100克溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液加水稀释

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

设需要加入水的质量为x100g×20%=（100g+x）×10%x=100g故选C．

需要100*20%=20g硫酸.质量分数为80%则需要20/80%=25g.需要25g80%的浓硫酸此题未涉及体积,故用不着密度的数据.PS:不早说.20g硫酸需要80g水.水的密度为1g/cm^3所

设,加入xg的水,根据稀释前后的溶质相等可得,100*20%=（100+x)*10%x=100g

2.3/102.3=0.0225再问：���������ף�再答：���Ǹ�������再问：û���ף�再答：�����ɵ�NaoH����������ĵ�H2O������������NaOH�

设增加氯化钠的质量为x，100g×10%+x=（100g+x）×20%，解得x=12.5g，设蒸发水的质量为y，100g×10%=（100g-y）×20%，解得y=50g，观察选项，故选CD．

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

100*20%=20g20/10%=200g稀释成浓度10%需要加水100克

选BCD.100克溶质质量分数为20%氢氧化钠的溶质质量为100*20%=20g200克溶质质量分数为10%硫酸溶液的溶质质量为200*10%=20g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80

亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg（100*20%-x）/（100-x）=10%解得x=100/9g加水yg（100*20%）/（100+y）=10%解得y=100g

因为硫酸溶质的质量不变.故有100*0.9=（100+X）*0.2解除x=350再问：真的是这样做吗再答：是的。根据溶质硫酸的质量守恒来做。再问：你可以用另一种方法做吗？我实在看不懂您的想法再答：10

稀释前后溶质硫酸的质量不变100g*98%=(100g+x)*49%x=100g

我觉得是100g水

加水稀释,溶质质量不变50g*20%=x*10%x=100g得到溶质质量分数为10%的溶液100克

100g*10%=10g.(葡萄糖量）10g/20%=50g.（蒸发掉水后溶液的量）100g-50g=50g（蒸发掉克水的量）

（1）设需加入X克硝酸钠.根据“前后溶剂质量相等”来列方程：100克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液,有溶剂：100*90%=90克把它的溶质质量分数变为20%,其溶剂质量：（100+X)*80%=8

原有H2SO4的质量=100*16%=16g因为稀释前后,H2SO4的质量不变所以现有H2SO4也是16g现有的溶液（溶质+溶剂的总质量）=16/（12%）=133.33g所以加入的水的质量为133.

若用溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合配置溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液150克,需溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液（30）克,溶质质量分数为10%的氢氧

m质=100*10％=10gm剂=10/20％=50m水=100-50=50gm液=100*90％=90m剂=90/80％=112.5m盐=112.5-100=12.5g

1、食盐的质量分数=溶液的质量/溶质的质量=（180+20）/20=0.1=10%2、氢氧化钠的质量*氢氧化钠的质量分数=100*5%=5g水的质量=溶液的质量-氢氧化钠的质量=100g-5g=95g