mg(oh)2的溶解度怎么求-搜答案-智慧作业帮

作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.（2）考虑同离子效应；（3）考虑酸效应（HF）；（1）最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.

[Mg^2+][OH-]^2=5.6×10^-12[Mg^2+]×0.01^2=5.6×10^-12[Mg^2+]=5.6×10^-12/10^-4=5.6×10^-8即氢氧化镁在在0.01mol.L

设溶液溶解的氢氧化镁浓度为C则2C²=Ksp=3.2×10^(-11)C=4×10^(-6)mol/LMg(oH)2的溶解度S=CMV/100=(4×10^(-6)mol/L×58g/mol

金属元素的金属性越强,对应氢氧化物的碱性越强.因为金属性：K＞Na＞Mg＞Al（金属性：周期表,越往右金属性越弱,越往下金属性越强）所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

下降但下降率非常小

1.从化学式分析,看金属阳离子电离程度的强弱,Na+>Mg2+>Ca2+,故碱性由强到弱为：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)22.a.直接用普通PH值试纸测定,PH值越大的,碱性越强b.用专门检

如果是实验比较,最简单的莫过于PH试纸了,如果是推理判断,则可根据金属活泼性来判断,金属性越高,其对应碱性越强,酸也一样

设溶解度为x则有KSP=x（2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4

pOH=pKb+log([盐]/[碱])=4.37[Mg2+]=1.2*10^-11/(10^2*(-4.37))=6.6*10^-3mol/L

设Mg(OH)2的溶解度为xmol/L,溶于水的氢氧化镁是完全电离的,每摩尔氢氧化镁电离出1molMg2+和2molOH-.Mg(OH)2(s)⇋Mg2++2OH-xx2xH2O͡

Ca(OH)2溶解度更大,Mg(OH)2在溶液中一般以沉淀形式存在.

(1)假设纯水中溶解度为xMg(OH)2(s)⇋Mg2++2OH-x2xKsp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12)得x=1.12*10^(-4)mol/

Mg(OH)2是难溶性碱,NH3H2O也是碱它们不能发生化学反应没有化学方程式再问：反应呀，老师要我们写，提示是Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2再答：既然非让你写，那你就照着给你的

B正确,根据沉淀溶解平衡的移动来判断：Mg(OH)2≒Mg2++2OH—以A项为参照,B项溶液中有H+,能促进Mg(OH)2的溶解；C项溶液中有OH—,会抑制Mg(OH)2的溶解；D项溶液中有Mg2+

MgO和H2O是不反应的,MgO+H2O=Mg(OH)2是不对的,Mgo是白色粉末,它只回在水中沉淀.

前者的晶格能更大,楼主可以自己想一下,倘若一个方阵的人身高有高有低的话,那么方阵是很容易会乱的.晶体也一样,镁离子和氢氧根的半径比较小,而碳酸根则比较大,那肯定是镁离子和氢氧根形成的晶体更加稳定,那就

这是个化学平衡的问题,所有的化学反应其实都能进行,只是进行到什么程度的问题,比如说MgOH)2与CO2反应,其实它是进行了的,有微量的MgCO3生成,但是,注意,只是微量,少的可以忽略不计,为什么呢?

显然是氢氧化镁,其水溶液甚至呈碱性.

简单阳离子用离子符号表示,复杂的阳离子加中括号和所带电荷；阴离子加中括号和所带电荷；具体如图：希望我的回答能对你的学习有帮助!

因为Mg(OH)2是一步电离,所以溶液中Mg2+=1/2OH-所以有[Mg2+]*[OH-]^2=[Mg2+]^3=5.61×10^-12mol^3所以[Mg2+]=1.78*10^-4mol/L因为