若反应中铁与硝酸物质的量之比

1:34Fe+12HNO3=3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO+6H2OFe生成Fe(NO3)2失2e电子,生成Fe(NO3)3失3e电子,又Fe(NO3)2：Fe(NO3)3=3:1,共失

碳和浓硝酸你忘了吧~

4Fe+12HNO3=3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO+6H2O这里头存在一个反应2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)所以写出来应该为上式

3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O根据方程式可得到3mol的Zn与8mol的硝酸反应,故5mol的Zn就会与13.333mol的硝酸反应再问：转移电子数为10mol，就是

参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4：10，物质的量分别为4mol、10mol，设铁与消耗的硝酸的物质的量分别为4mol、10mol，未被还原的硝酸的物质的量是8mol，生成的是硝酸亚铁，还原产

可能性1：某单质为非金属,则参加反应的浓硝酸全部被还原.若某单质被氧化为+4价【因为是非金属,所以从+4价开始考虑.】,则1mol该非金属元素失去4mol电子,被4molN得到,降低1价,所以还原产物

选BD.+2：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑+4：C+4HNO3=2H2O+CO2↑+4NO2↑再问：设该元素为M，则M+4HNO3===M（NO3)3+NO↑+2H2O为什

若为金属单质，设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知：n=a-n，解得n=a2；如为非金

举个例子你就知道了:比如C和硝酸的反应,反应中硝酸只起氧化的作用:C+4HNO3(浓)==CO2(气体)+2NO2(气体)+2H2O在反应中,C元素呈现+4价.所以该单质在反应中所显示的化合价可能是+

先假设单质是金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=R(NO3)n+nNO2+2H2O可以看出n=2时,方程式成立；再假设单质是非金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=HnROn+nNO2+(4-n

反应分两种情况,单质为金属或单质为C、S等非金属若为金属,则硝酸被还原为NO2,R+4HNO3==4NO2+2R（NO3）x设单质价态x,则电子守恒得到x=4-x,x=2若为非金属,R+4HNO3==

你管稀硝酸干么呢,这个题不敢稀硝酸是否反应完全都不影响的“则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少”注意是该反应中,也就是反应的量,稀硝酸可能完全反应也可能剩余的再问：我看那个解题的

先假设单质是金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=R(NO3)n+nNO2+2H2O可以看出n=2时,方程式成立；再假设单质是非金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=HnROn+nNO2+(4-n

答案：C解析：方法一：氧化还原得失电子守恒.2HNO3------N2O-------得8mol电子得的8mol电子都从金属那边失去,金属成M（NO3）x这里面x=8所以还原是2mol,为还原成盐是8

3:2啊.

锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O是2：1其中有2个HNO3起的是酸的作用.

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

这反应中,HNO3的N（+5价）被还原为NH4中的N（-3价）.所以只用写出方程式,计算NH4中的N（被还原的硝酸）与总的N原子数（参加反应的硝酸）之比即可

能跟浓硝酸反应的单质,在高中阶段较熟悉的有铜,铁,碳.如果熟记化学反应方程式的话,就可知道,铜和碳可以,如果不熟,可以写出来看看.：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）