自由膨胀再经可逆压缩-搜答案-智慧作业帮

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空．如果将隔板抽开,左室中的气体将向B室膨胀.这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室.温度与原来温度相同.气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压回左

这个公式可供参考,孩子,我只能帮你到这了W=-nRTln(V2/V1)Q=-W△U=0△H=0△S=Q/T

绝热自由膨胀dQ、dW都等于零,但这是个不可逆过程,有熵变,dQ、dW是与过程有关的,一般计算要用可逆过程才好用微积分,还好dU=0.所以这个问题数学表达为：（偏T比偏V）下标是U（式子不好打,见谅）

系统有三种,开放,封闭,孤立对于孤立系统,无物质能量交换,熵≥0,可逆=0不可逆＞0对于非孤立系统,系统的熵分为熵增加和熵流,其中熵增加是系统不可逆过程引起的,≥0.熵流是系统和外界进行物质或者能量交

U和H是态函数,对循环过程△U=0,△H=0Q和W与具体过程有关,目前只能推断Q=W若经可逆等温压缩回到初态,则有Q=W=nRTLn10,外界作功,放热

因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变

既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

自由膨胀就是不做功温度不变,所以内能不变,也没有吸热放热,所以焓也不变

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

物理化学不好

d可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变绝热过程dQ=0,所以dS=0S1=S2=0

对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W.气体吸收的热量就等于气体对外所做的功.

Q=-W=pdv=nrtLNV=8.314*298*Ln10ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-QΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A表示,这个题等于W了

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几

膨胀有可能是,压缩袋的封口没封好,或是抽气的那个地方没弄好导致有空气进去,也有可能质量出现问题.

楼上两位对,但是远不用说这么费劲!我给你个方法,不懂的再HI吧.可逆或者是不可逆,我们可以用过程的熵变来衡量.而熵本身是状态函数,只与始末两个状态有关,而与具体途径无关.因此,我们假想,气体做的是等温