自控原理判断稳定性的方法

同一个碳上连接多个羟基也不稳定,判断的话没有简单的方法,靠积累就行了

共价键断裂时,两个成键电子各分一个在碎片上,这种带有不成对电子的碎片即为游离基.游离基种类繁多,结构不一,甚至相同化学构造的游离基也可能具有不同的立体结构.例如CH3就有平面三角形与三角锥形.游离基的

一种是从键能,键长越键能越大越稳定,键长越短越稳定另一种从原子结合方式：分金属键,离子键,共价键,氢键,这里讲高中共价键：西格玛键,派键、西格玛键：原子杂化后,采用头碰头结合.稳定派键：原子采用肩并肩

利用劳斯判据——s^4352s^3101s^2-47/10-2s^1153/47s^02由此可知,第一列有一个值为负,所以在有半平面有两个根,所以系统不稳定

我们已经在前一章学过,当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H2中的H原子；有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH3中的N原子.配合物的价键理论(Vale

首先讲讲稳定：对与经典的传递函数描述的系统,一般我们讲的稳定指的是BIBO稳定,即有界输入有界输出稳定.即一个系统如果对任意有界输入得到有界输出,它就是BIBO稳定的.当然还有很多其他的稳定概念,比如

非金属活动性的强弱,氟氯溴碘非金属性依次减弱,对应的阴离子还原性依次增强,化合而成的氢化物稳定性减弱.

不一致.在确定母体的时候,以官能团的优先顺序为准,比如羧基优先于碳碳双键,所以叫丙烯酸,不叫丙酸烯.在命名立体异构的时候,原子序愈大,优先级越高.这是人为规定的,主观的（虽然一定程度上有规律可循）.所

你把他看成系统半闭合曲线（就是只有下面一半的图形）因为系统又一个为0的开环极点,所以图像要从正实轴补偿-π/2,且由图可看出曲线γGH穿越负实轴的次数为0次所以N=0,又从你的传函可以看出开环系统在虚

1.如果连接烷基、H等,由于碳正离子是Sp2杂化,有空的p轨道,会和烷基的C-Hsigma形成超共轭,进而分散碳正离子的电荷,使之稳定.所以,连接的烷基越多越稳定,即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子

判别方法基本上是劳斯判据,乃奎斯特判据,作根轨迹图这么几种.要是最小相位系统还可以用相角裕度γ判断.劳斯判据算最简单的了吧.这说的是高阶系统,如果是二阶系统直接用阻尼比>0判断就行了.自控原理多见题就

稳定性是物质是否在外界条件下保持其化学组成的能力.这个例子需要用化学反应判断,将SO2（弱氧化剂）通入两种溶液,H2S氧化成S,HF无反应,说明HF更稳定,不能全依靠化学周期表来判断.

看它们的原子半径咯.越大越不稳定!从第一电离能和电负性判断也可!

一般含双健、三健、伯仲醇、醛不稳定

判断气态氢化物的稳定性:　　比较非金属性的强弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强.

G-C碱基对具有3对氢键,而A-T碱基对只有2对氢键,DNA中(G+C)含量高显然更能增强结构的稳定性乙分子中A+T的比例小,所以更稳定一些

共价键断裂时,两个成键电子各分一个在碎片上,这种带有不成对电子的碎片即为游离基.游离基种类繁多,结构不一,甚至相同化学构造的游离基也可能具有不同的立体结构.例如CH3就有平面三角形与三角锥形.游离基的

楼上的次序有点问题哦.CH3-O-C6H4-CH2+>CH3-C6H4-CH2+>C6H5-CH2+>Cl-C6H4-CH2+>NO2-C6H4-CH2+苯环上连接给电子基,会让正离子稳定,给的越多,

稳定烯烃的因素有共轭效应和超共轭效应.这两种效应同时存在,各自独立.如果与烯烃中碳碳双键相连的碳原子上氢原子个数越多,那么由于超共轭效应（亦即σ-π共轭效应）,烯烃就越稳定.如果烯烃内的碳碳双键是π-

稳定性,D>A>C>B首先,B不能和烯烃形成共轭体系,最不稳定.其次,如果连接烷基、H等,由于碳正离子是Sp2杂化,有空的p轨道,会和烷基的C-Hsigma形成超共轭,进而分散碳正离子的电荷,使之稳定