作业帮12. 由两种氯化物组成的混合物1g,与足量的AgNO3溶液反应,生成2g A
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 10:36:19
0.5gH2即0.5molH12.1g金属可以置换出0.5molH,说明平均每24.2g金属可置换1mol的H,因此若有2M+2HCl=2MCl+H2,则M的相对原子质量为24.2,即（金属的相对原子
稀有气体由原子直接组成,任两种.稀有气体的原子就是单独存在的
26g/molM(CH4)=16M(C2H6)=30很明显选AC再问：为什么说清楚点再答：平均26说明一定有小于26的，只有CH4符合。则一定有CH4大于26的也有一个。说明可能有C2H6。也可能是戊
混合物与化合物有本质的区别,物质分为纯净物和混合物,纯净物只有一种化学组成,而混合物有两种或两种以上的化学组成,然后纯净物又分单质与化合物,单质是由一种元素组成的,而化合物是有两种或两种以上的元素组成
10g四种金属对应的产生氢气体积是22.4*10/65=3.45,22.4*20/56=8,22.4*3*10/（27*2）=12.4,22.4*10/24=9.33因为最终生成气体体积为11.2L只
A和D,很容易判断的,因为都是+1价的金属.那么根据设金属是M,那么有对应关系2M-H2求出平均相对分子质量6/0.2=30故A错,因为Na是23,Li是6,均小于30,故选A.至于D,Cu与水是不反
不一定阿两种元素结合在一起形成了一种化合物,那就不是混合物,是纯净物要是他们还是保持原有的性质,独立存在,或者发生反应形成两种或以上的物质,那就是混合物
8对混合物也可能是1种元素组成的(如臭氧和氧气)纯净物也可能是多种元素组成的(如化合物)
你的思路也不能说错.你就这么去算：生成1克氢气,纯净的镁需要12克.纯净的锌要32.5克,铁要28克,铝只要9克,所有必须还有铝.
锌设金属的平均相对原子质量是m,A+2HCl==ACl2+H2m------------22.430-----------11.2m=60相对原子质量大于60的只有锌,一定有锌了,可能还有小于60的铁
你说的答案我解释不了 但我可以告诉你那都是做的题太多太多总结出来的Zn----H2 Fe-----H2 &nb
可用平均电子摩尔质量计算:混合物放出1克氢气,1克氢气生成时要得到1摩尔电子,则20克混合金属也要失去1摩尔电子,均平均电子摩尔质量:20/1=20.锌的电子摩尔质量:65/2==32.5镁的电子摩尔
C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它
分子组成Fe3O4原子组成P2O5
这种题用的是极值法(⊙o⊙)哦,假设只有一种金属存在.还有一个结论,可以记住,1mol二价金属产生2/2mol氢气,1mol1价金属产生1/2mol氢气,三价就产生3/2mol氢气. 所以氢气0.5
可以假设13g全是某种金属纯净物：A：13gZn可生成0.4gH2,小于1g；13gAl可生成1.444444……gH2,大于1g.而13g的金属是混合物,所以Zn、Al混合可生成1g氢气.B、C、D
（1）：Cu（OH）2（2）：CuSO4和Na2SO4或CuSO4和NaNO3
铝再问：为什么，要原因，我有答案再答：只有Al置换出1g需要的质量小于10g。
解题思路：采用极限法分析判断。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re