能证明反应H2 I2=2HI已达到平衡

令a=C（H2）,b=C(I),d=C(HI)（不设也可以,我是懒得打字）Kp=d^2/a*b=500∴该温度时,反应②Kp=a*b/d^2=1/500=0.002设：HI解离率为X,并设反应前HI浓

你先不要管什么生成啊,分解,速率之类的鬼话,你只需要搞明白一点,你加进去的是纯的碘化氢气体,结果却有部分分解成了氢气和单质碘.也就是说在平衡前,相对而言,碘化氢气体在慢慢地分解.当然也有部分逆反应在进

不变.首先,任何化学平衡都是动态平衡,即正向与反向速度一样,并非没不在反应.一般情况下,加入反应物,增大浓度,平衡移动,然而题目说压强不变,则总浓度并未改变,只是平衡移动.温度不变情况下,其实反应速度

向紫色石蕊试液中通入CO2,发现试液变为红色.证明二氧化碳能与水反应方程式CO2+H2O=H2CO3

等摩反应平衡不移动.活塞外拉碘单质浓度变小,颜色变小,容器内压强变小,逆反应速率变小.混合气体平均摩尔质量不变,碘的质量不变.再问：混合气体密度呢再答：混合气体密度变小

选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

答案是B

①平衡时反应混合物的浓度与反应物起始浓度、反应物的转化率有关，平衡时c（H2）：c（I2）：c（HI）可能为1：1：2，可能不是1：1：2，故①错误；②根据反应方程式知，生成nmol H2同

答案：A解析：淀粉水解生成麦芽糖,最终水解产物是葡萄糖.葡萄糖是己醛糖的一种,存在醛基（即-CHO）.葡萄糖溶液与银氨溶液反应有银镜反应　　CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag(NH3)2OH（水浴

平衡标志的判断方法：1、正逆速率相等.（要点：正、逆；不同物质的速率比等于系数比时才叫速率相等.判断时两个要同时兼顾）2、浓度不变.（易错点：说物质的量相等或者比值为多少多少,都错.注意要点是一段时间

正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.

A、1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键生成，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故

同温同容,压强比等於物质的量比,反应是前後气体分子数不变的因此物质的量时时刻刻相等,A错.同A,物质的量不变,总质量不变,摩尔质量不变,B错.由於I2蒸汽是紫色,如果不变色说明I2浓度一定,已经平衡.

下列方法中可以证明2HI(g)=可逆=H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（　②⑥⑨　）解析：①错,单位时间内生成nmolH2的同时应生成2nmolHI（1:2）　　②对,一个H-H键断裂的同时有两

由于是恒温恒压,故生成物反应物浓度均不变,此时平衡应该是不移动,冲入惰性气体,生成物浓度减小,逆反应加快所以则是反应向正反应方向移动.再问：为什么生成物和反应物浓度都不变，充入了HI，体积不是增大了吗

减小,相当于减小压强,同等减小反应物生成物浓度;不变,浓度未改变(其它条件不变的情况下),速率不变.

固体NH4I发生反应①分解生成的n(HI,生成)=n(NH3)=a(mol)系统中剩余的n(HI)=bmol,所以参与反应②分解的HI的量n'(HI)=a-b(mol)所以生成的n(H2)=n(I2)

A前后两句话分别描述正逆反应,但速率不一BC描述的都是正反应D前后两句话分别描述正逆反应,且速率相同答案：D再问：--，能不能讲详细点，我不是很懂....再答：对不起，刚才没看仔细，答案搞错了，呵呵以

碘单质看做固体的话,反应前后气体分子数不一样,而且气体质量变了,所以相对分子质量不变可以证明反应已经平衡再问：气体分子数是什么?再问：忘了，碘是气体单质，全是气体单质再答：气体分子的数量再答：全是气体

CA1个氮氮三键断裂就是1个N23个氮氢单键形成就是1个NH3B3个氢氢单键形成是2个H2C6个氮氢单键形成就是2个NH3D3个氢氢单键断裂是2个H2和刚才的那个一样要按比例来的嘿嘿~当然要正反速率啊