能级spdf的电子的能量一样拿

能级之间跃迁发出光子,不涉及到核的变化,他们之间的能量应该是电子和原子核共同拥有的,涉及到相对位置的变化,电子由带有一定动能,这样来看估计应该是共同的电势能和动能的总和

首先按照大的能级也就是n数来分轨道,不同的轨道又会分出细层,比如：n=1的轨道有s层,n=2的轨道就有s和p层,n=3的轨道就有s、p和d层,以此类推.spdf每层有两个电子他们的运动是围绕核子对称的

不对,电子的能量是量子化的,只能在几个不同能量下运动,因此,只有当光子能量恰好等于两个能级的能量差时,才会发生跃迁,值得注意的是,如果光子的能量大于电子摆脱库伦力束缚所需的能量,那么此时,光子可被吸收

恩,你先问问H原子吸收不吸收这样的光子,恩,就酱.再问：什么意思，H吸收光子还有选择性，只能吸收它能级上能量的光子吗？再答：氢原子只选择性的吸收特定能量的光子，即H原子只选择性吸收能使它能级跃迁的光子

不一样,同一能级还有s,p,d,f轨道,其中s轨道能量最低.相关知识可以看一下原子物理.

可以的,电子的能量是连续的,若用光子就不一定了.光子的能量是量子化的,也就是一分一分的不能分割的,只能一分一分的吸收或释放.但是如果光子的能量能够使这个原子电离,则可以吸收光子的能量.

氢原子能级是普通物理学概念,是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型.所以,可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候,核外电子绕核运动,因为是s电子,轨道是圆形的,所以,当假设电子绕核半径是r的时候,可

Fe[Ar]3d64s2Fe2+[Ar]3d6Fe3+[Ar]3d5失去电子变为离子顺序npns(n-1)d(n-2)f

各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的；可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,

从第二能级跃迁到第一能级,首先要记住：一定会以光子的形式放出能量.接下来就是能量转化之间的关系：系统减小的电势能转化为一部分电子增加的动能,另一部分就是刚才说的光子能量.接下来答案你应该自己能判断了吧

spdf是原子轨道名称s轨道呈直线形p轨道呈平面三角形d轨道呈正四体f轨道呈三角双锥s有一个轨道可容两电子p有三轨道可容六电子d有五轨道可容十电子f有七轨道可容十四电子镧系和锕系元素至于主次量子数nl

（1）H原子,只有1S电子,其P轨道的能量是相同的；对于多电子原子,p轨道上电子能量有差别（2）有几个电子排几个轨道,会有空轨道再问：每个轨道可容纳两个电子，所以是放两个还是一个？我记得要以最稳定为前

电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光

相同但是由量子力学的泡利不相容原理知道,原子中不能有2个电子处于同一量子态上,因此这2个电子的自旋方向应该相反

n是电子层,但还有亚层,所以n相同不能说在该层的电子具有相同能量,因为可能亚层不同.

因为氢原子的能量量子化以后,是-1/2*me/(n^2h^2),m电子质量,e单位电量,h普朗克常数/2pi,n=1,2,3.你可以看到能级是按-k,-1/4k,-1/9k...排布的,（k就是式中与

1,原子跃迁发光是能量的转变,而辉光则是稀薄气体的自激导电现象,二者间没有什么联系2,气体光谱管所发生的就是辉光放电

能级是原子核和电子共同确定的,那么能级本身就是电子的能量,能级是人为了分析虚构出来的.再问：那么公式E＝－13.6/n^2中的E指的是能级的能量？那么如果两个原子在L层上一个有一个电子，另一个有八个电

对,能层和能级所表示的能量高低,都是指在某一能层和某一能级电子能量的高低,与电子的主量子数和角量子数相关.

首先13.6ev,n=1应该还是氢原子的电子能级吧.而且应该是-13.6eV才对.根据薛定谔方程原子能级的能量应该是反比与主量子数的平方,当然《能量的绝对值》随主量子数的增大越来越小.其实应该是能量越