能抑制水的电离,并使溶液中氢离子浓度大于氢氧根的操作是

促进水的电离（注：不是水的水解.）\x0d因为两者使水变酸了或变“碱”也就是说使水中氢离子或氢氧根离子增加了,而这些正是水电离出来的.说以两者都是促进水的电离的.

因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是NH4OH即NH3H2O,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个,根据平衡运动的原理,加入氨水后原铵根的水解平衡向左边（即生成铵根的方向移动）如果不是这个意思的话我就

水的电离遵循电离常数10的-14次方也叫KW酸和碱提供了H或者OH他们都参与10的-14次方的计算即电离反应生成物增加了那么电离平衡自然被抑制另外在任何水相溶液中不论酸碱度必定有极少h+和oh-只不过

碳酸根是弱碱根,部分水解,电离大于水解

标准状况下在任何溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积都是一个定值,你增大了H+浓度就必然会使OH-浓度减小,而OH-的浓度完全是由水的电离提供的,OH-的浓度大小就代表了水的电离程度.还不要说H+的浓度增

H2O==H++OH-加入酸、碱,相当于增加了H+或OH-浓度,使平衡向左移动,抑制电离

二氧化碳溶于水,会和水反应,产生碳酸,碳酸在水中电离出氢离子,而水中的氢离子和氧离子的乘积是恒定的（同一温度下）,在碳酸溶液中,氢氧根全都是水电离产生,氢离子多了,氢氧根就少了（水中的氢离子和氧离子的

促进,水解呈碱性

促进水电离的物质,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐.因为在弱酸(碱)根和水电离出的氢氧根(氢)离子发生水解反应,使水的电离正向移动.抑制水电离的物质,酸和碱,酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子,使水中的

常温下,水的解离常数Kw=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10exp(-14),这个常数在一定温度下是保持不变的酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水就越难电离了.再问：酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水

在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解.盐类的水解所条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.再问：额。。。

水电离平衡的方程式H2O=====(可逆反应箭头（额,这里画不出来……）,这里表示部分电离）H(+)(氢离子）+OH（-）（氢氧根离子）强酸电离方程式HA----→H（+）+A（-）（完全电离）强碱电

促进水电离的物质,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐.因为在弱酸(碱)根和水电离出的氢氧根(氢)离子发生水解反应,使水的电离正向移动.\x0d抑制水电离的物质,酸和碱,酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子,

水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,加入酸,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用,所以水的电离减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,加入碱和这情况类似.你的意思是水的离子积常数是水电

如果是强酸或强碱就是,弱酸和弱碱会促进电离

你的意思应该是想问：为什么氨水加入到含铵根离子的溶液中会抑制原溶液中铵根的水解的吧~因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是NH4OH即NH3•H2O,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个,根

促进~正是因为盐类的水解,才使得溶液显酸或碱性盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少而Kw水的离子基是不变的,所以促使电离OH-总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和

当溶液中的离子能与水微弱电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质（一般是弱酸、弱碱）的时候就促进水的电离,即是盐类的水解.当加入的电解质能电离出氢离子或氢氧根离子的时候,水的电离受到抑制.

促进,盐类水解都促进.再问：谢谢您！~\(≧▽≦)/~再答：😝

H2O≒H++OH-A向水中投入一小块金属钠：钠跟H+反应,使水的电离平衡向正反应方向移动,但消耗了H+,导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度.不符合题意B加热将水煮沸：水的电离是吸热的,加热使水的电离平