羰基做配体 ,谁提供孤对电子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 12:45:52
再问:看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答:那你就把虚线实线都换成箭头不就行了
选B,选项解释已经很清楚了.选A,重氮化多在0-5°C进行,高于此温时重氮盐易分解,导致副产物的生成.
我能再问:帮我一下,网站再答:http://www.eku.cc/sx/196/选为最佳答案哦,不知道是不是你想要的
电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X
是使碳氧双键极性增强吧?羰基碳与羰基氧相连时,碳的电负性小于氧,所以成键电子偏向氧原子而偏离碳原子,使得碳上带部分正电荷,而氧上带部分负电荷,所以形成的碳氧双键是极性的.当羰基上连有吸电子基时,由于吸
π键的电子是在两个原子核连线的外侧,可以有较大范围的移动,这种移动幅度增大了,就是离域(离开了一般共价键所公认的区域).
阴级提供电子,阳级得到电子.
电子的能量由电子中负电荷提供,原子核的能量由原子核中的质子来提供,因为质子中含有正电荷
活性大抵是脂肪醛>芳香醛>脂肪酮>芳香酮由於2号位连接Cl,有吸电子的诱导效应,因此会使得羰基C的电子云向2号C移动,正电荷更加裸露因此更加容易被CN-进攻所以顺序是2-氯乙醛>乙醛>苯甲醛>苯乙酮
有,也没有这个反应叫aldolreaction比较经典的是苯甲醛和丙酮,生成这种反应的机理是:羰基旁的碳上的氢是酸性的,在强碱情况下会脱,形成烯醇,然后烯醇作亲核进攻另一个羰基.在上面的反应里,苯甲醛
[Cr(H2O)4Cl2]+中,H2O及Cl-均为配体.H2O,氧上的一对电子对与中心原子成键.Cl-一共有四对电子,拿出其中一对与中心原子成键.所以,此配合物是中心原子Cr(III)与4H2O,2C
你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.
铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗
五个价电子(其中一对孤对2s电子,三个2p电子),有什么疑问么?氮原子作配体(中的配位原子)时,提供一对孤对电子填充中心原子(离子)的空轨道,形成配位键,三个2p电子用于形成配体分子(离子)中的化学键
电子不绕原子核旋转2.原子核存在斥力,请自查“撸瑟福散射实验”3.不知道
最外层电子-外围原子数)/2=孤电子对数
孤电子对:成对电子的一种,是自旋方向相反的两个电子,与内层电子对相似,属于一个原子;磁场下产生抗磁性,即不表现磁性;未成对电子:单独占据一个轨道的单电子,通常与属于某一个原子;磁场下产生顺磁性.
羰基吸电子能力更强些.脂基上的单键氧由于共轭效应供电子,削弱了脂基中羰基的吸电子能力.
这个只能有2对配体而已帮到你就给个好评吧
氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.