置于密闭容器中,点燃爆炸化合后将其冷却

选B.2H2+O2=点燃=2H2O4323621618从上面可以看出,生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.剩余2g物质,可能是H2,也可能是O2,分两种情况讨论.1.H2H2质量2+2=4氢气与氧

自己先写化学方程式,配平.H2与O2的质量比为1比8,又H2还剩2克,所以原来有H2是4克

1.CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O此时容器内气体的压强为反应前的一半,1+x+y/4=2x=>x=1+y/4所以当y=4,x=2当y=8,x=3所以选C2.混合气体8.96L（标

A分子数为1∶1co和O2co和O2反应的比例是2:1B分子数比为1∶1的H2和Cl2最后得到氯化氢气体是纯净物c质量比为1∶5的CH4和O2最后得到的混合气体中肯定含有水D质量比为1∶3的C和O2氧

2H2+O2==点燃==2H2O4320.4g3.2g1.氢气反应完全,那么氧气有剩余是0.1g,这时氢气的质量是0.4g,氧气的质量是3.2+0.1=3.3g2.氧气反应完全,那么氢气有剩余是0.1

H2：O2=1:9（氧气过量）或者H2：O2=1:4（氢气过量）再问：求大神写一下过程再答：这也太简单了，你这个年级应该会做啊，答案都告诉你了，自己想想呗！再问：我才5年级，自己看化学书的吗=。=再答

一,温度,要弄明白二十度,高于一百度的区别,底于100度,水是以液态存在的,高于100度,水是以气态存在的,二气态烃,一般的,是碳原子数小于4的烃,三,碱性的氢氧化钠可以吸收有机物燃烧后生成的二氧化碳

容器内的压强为原来的一半,可以推知的不是“CO2和H2O的物质的量比是1：1”,而是反应后产生的CO2的物质的量恰好为反应物中气体总物质的量的一半.C2H4+3O2=2CO2+2H2O,反应前气体4m

答复楼主：该气态烃为甲烷器内压强减至原压强的一半,意味着产生的气体分子数量只有原来的一半由于氢氧化钠处理后,容器几乎为空,那里面的应该是全部二氧化碳二氧化碳和氧气是一比一产生的所以要烷烃燃烧后只产生和

烃与氧气恰好完全反应CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1x+y/4x2x=1+x+y/4,则y=4x-4.x=1时,y=0.不合理.x=2时,y=4.乙烯.x=3时,y=8.丙烷.x

生成的H2O：7.8g-5.64g=2.16g,氢气的质量：2.16*2/18=0.24（g）；生成的CO2：5.64-0.18=5.46g,一氧化碳的质量：5.46*28/44=3.47（g）；氧气

1.①因为澄清的石灰水质量增加了4.4g,所以这气体因该是二氧化碳根据化学式求出二氧化碳的相对分子质量：12+2×16=44所以碳元素的质量是4.4g÷44×12=1.2g氧元素的质量为4.4÷44×

水在25℃是液态,用NaOH溶液处理,容器内几乎成为真空,说明烃和氧气没有剩余.CnHm+（n+m/4）O2→nCO2+（这里水是多少可以不管）所以1+（n+m/4）=3nm=8n-42n+2=>m所

A、D

选D绝对正确请你写出：甲烷燃烧反应水+Na2O2的反应二氧化碳+Na2O2的反应将上述反应按比例相加,消去中间产物二氧化碳和水会得到一个总反应.既可观察出答案来.

第一个方程的意义是加氢氧化钠之前容器中燃烧后气体压强为原来的一半因为恢复至20度水蒸气液化所占容器体积可以忽略所以只考虑二氧化碳（可全被氢氧化钠吸收所以无其他气体）的体积即x=1/2(1+x+y/4)

初三的孩子会做这样的题目?坑爹呢题目中应该是4.4g吧,我按4.4g来说了首先分析,有3.6g水4.4gCO2最后是什么呢,因为铜变黑,所以还有O2,有O2,就不可能有CO和H2所以最后1.16g是氧

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O2x

反应由气态物质生成液态的水,混乱度减小即熵变小于0,熵（气体>液体>固体）

C+O2=CO2123212W/32WVC+CO2=2COV12V112V1/22.4V=22.4W/32V-V1+2V1=nVV1=(n-1)VX=44(n-1)/32+12W/32=11nW/8-