罗马数字七族的氢化物熔沸点

需分类：（1）非金属单质白磷、氧气等：受范德华力影响,熔沸点总体较低；晶体硅、金刚石等：受共价键影响,熔沸点一般较高,且键长越短,键能越大,故金刚石更高.（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3,考虑

NH3：-77.7℃,-33.3℃HF：-83.4℃,19.5℃H2O：0.0℃,100.0℃H2O的熔沸点比较突出的高,主要因为分子间氢键不仅较强,且使分子呈网状排列,HF分子间氢键较强,但是数量少

气态水即水蒸气无氢键,液态水变为气态氢键被破坏,相应沸点就低

不可以啊……所謂的非金屬氫化物的穩定性是指其化學性質的穩定性,而不是指物理性質.比如水在常溫下是液體,而氟化氫是氣態,但是氟化氫比水化學性質更穩定.非金屬氫化物和穩定性和該非金屬的非金屬性有關,越穩定

对于同一主族来说一般其氢化物的熔沸点随其核电数的增大而升高但因为特殊的H2O、NH3、HF分子间有氢键存在所以它们的熔沸点远远高于同主族其他元素的氢化物的熔沸点这属于特例

HF的熔沸点比其他的都高,因为它有氢键所以错

一般来说原子半径越小,最外层电子越多则氢化物及单质就越稳定（因为化学键比较强）,或者你看元素周期表,一般越是右上方的越稳定.熔沸点没有特别的规律,像是金属的话,金属键越强熔沸点越高（因此同族的半径越大

氢化物的稳定性只与共价键有关.非金属性越强,氢化物就越稳定.氢化物的熔沸点只与分子间作用力有关,分子量越大,熔沸点越高（不考虑氢键).

同一周期从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高,当然,热稳定性也是常考的地方,比如说第七主族的元素的氢化物

HF最高,有氢键,然后HCl

写的有点太长了,不过还是请认真看完吧……分子间作用越强烈,沸点越高,这个你知道吧?前几个周期六七主族的氢化物全部是分子晶体,其范德华力中取向力成分为主,诱导力为辅.参与构成分子的原子序数越大,诱导力越

没有必然联系,一般非金属的熔沸点依次递增,F,Cl,Br,l均属于非金属,满足这个规律.金属一般相反半径越大熔沸点越小.元素周期表的第五主族就是一个很好的列子,上面三个非金属熔沸点依次增大,后面2个金

气态氢化物沸点分子间范德华力越强,熔、沸点越高.分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如：HCl＜HBr＜HI特殊:N,O,F,形成氢化物时,熔沸

氢化物的熔沸点和原子质量有关,原子质量越大熔沸点越高,稳定性越低

因为除了H2O,NH3等等很强极性的物质,分子间作用力都是以色散力为主,而H2O,NH3本身就有氢键,所以也就不考虑了,所以决定分子熔沸点的还是色散力,就是相对分子质量.也就是说那点点极性是不能改编熔

稳定性是决定分子内部的性质,而分子间作用力才是决定熔沸点的性质.金属氢化物有三种：1）类盐型氢化物：碱金属,Ca,Ba,Sr与氢形成类盐型氢化物,由H-与金属离子形成离子晶体2）金属型氢化物：Be,M

解题思路：根据熔沸点、稳定性与物质组成的关系分析解题过程：氢化物的熔沸点和稳定性判断标准解析：氢化物的熔沸点：如果属于分子晶体的范畴，借助于组成结构相似的物质随着分子量的增大，熔沸点逐渐升高，例如CF

从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.再问：奥谢谢明白了，刚才就是想不通为什么HF最大现在明白了再答：嗯，祝学习进步再答

熔沸点,卤素单质是非极性双原子分子,分子间作用力以色散力为主,最大的影响因素是分子量,故I2>Br2>Cl2>F2,氢化物稳定性,中学阶段指热稳定性,与H－X键的键能有关,键能越大热稳定性越高,键能与

从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.