作业帮缓冲溶液是不是pH值一定的溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 11:02:54
你先查一下在15度时水的电离度,计算出氢离子的的浓度,最后转化为25度时的ph.
印刷错误,下面这个式子是对的.
最近一直被缓冲溶液的问题困扰着,想请高手指点下.我搜索了一下,看到有配制pH在58范围,保持离子强度0.1mol/L的磷酸缓冲溶液的配制方法,但是,我
M是摩尔浓度的单位,是摩尔/升.硼砂是Na2B4O710H2O(十水合四硼酸钠)硼砂的摩尔质量＝382克/摩尔要制备1升0.01M硼砂溶液,需要硼砂的质量＝0.01＊1＊382＝3.82克,将3.82
答：应该写成：pH=pKa+lgc共轭碱/c酸,就一定是缓冲溶液
想念你是一种幸福,想你想问什么是一种幸福,想要你的悬赏分也是一种幸福.pH=pKa－lg{c(HAc)/c(Ac-)}=4.76－lg(c1/c2)=5.00(通入前）同理,通入后：4.80=4.76
PBS溶液PBS溶液又称磷酸盐缓冲溶液,一般选择K2HPO4和KH2PO4配制,因为钠盐溶解的较慢.根据不同pH的溶液,称量不同质量的磷酸盐,也可以用pH计调溶液的pH.PBS一般用作支持电解质.其配
用6.0和9.1的缓冲溶液组来标准,对.
如果计算精确,配制精确,那么一定是酸度计有问题.因为酸度计是根据精确配制的缓冲溶液校正的.如果是经过反复校正的酸度计,确定准确.那么有可能缓冲溶液的计算或配制过程有问题.
这个是为了结果的准确可靠.与PH计的原理有关.PH计测PH值要校正,它会记录你校正用的两点的PH值电位,其他的PH值是推算出来的.比如在PH为4时电位为0.4,PH在7时电位为0.7.那么如果电位为0
pH=pKa＋log(碱／酸）当pH＝pKa时,缓冲溶液的缓冲容量最大.
1d2d3b1.2CH3CH2OH+O2→2CH3COh+H2O2.CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br3.CH3CHO+H2N-OH→CH3COONH4
pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强酸（pH12）也是缓冲溶液,但此类缓冲溶
用pH缓冲溶液标定是为了消除不对称电位的影响,PH电极工作时主要靠玻璃膜与水结合形成一层水化膜,如果没有这层水化膜,PH电极不能正常工作,所以要在水中浸泡24小时以上.
1、酸碱反应-----------------------HCl+NaAc=HAc+H2O初始（mol)：1*0.1x+0.100反应（mol)：0.10.10.1剩余（mol)：0x0.12、缓冲溶
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量.4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac
强酸培弱碱!强碱培弱酸!最后用ph试纸看下ph值的范围
会变化,但变化不大.加少量酸,OH-减少,但随之碳酸根水解增加,生成OH-和碳酸氢根,H+浓度变化不大,PH变化便不大.加少量碱,OH-增多,但随之碳酸根水解减少,原水解平衡左移,OH-减少,H+浓度
用1mol/L硫酸配pH=4的硫酸溶液pH=4,即H+浓度0.0001mol/L,H2SO4浓度为0.00005mol/L相当于取1mL原1mol/L的硫酸,稀释到20L（但注意实验室中没有20L的容
缓冲溶液有哪些性质?当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.在缓冲溶液中加入少量强酸、强碱或加水稀释,其溶液pH值变化不大,缓冲溶液的pH值