绝热过程-搜答案-智慧作业帮

当然存在,这个实际等于nR,这里只要不改变气体的量,R又是常数,这个是不变的.

v^(r-1)t=cp^(r-1)t^(-r)=c其中C为恒量Cv与Cp在其中都是恒量

在与外界没有热量交换情况下所进行的过程称为绝热过程.如汽轮机为了减少散热损失,汽缸外侧包有绝热材料,而工质所进行的膨胀过程极快,在极短时间内来不及散热,其热量损失很小,可忽略不计,故常把工质在这些热机

绝热过程Q=nRTlnv1/v2nRT=pv

比如说气体只能向上膨胀,上面有一个平板,气体会把平板向上推,在气体停止膨胀时,平板停止.即,气体对平板做工与（外界气压和平板本身重力）的和做共享等,即W=(p（外界气压）*S（平板面积）+m（平板质量

自己画的,有点难看.通俗的讲：做一个等压线,在等压情况下从理想绝热过程到b1a,体积会减小,气体自身要反抗气体减小,故做负功.气体体积减小,对应着整个体系温度的降低,即吸热过程.原因：PV=nRT再问

你们学熵了吧.绝热就是等熵过程.热力学中有一个温熵图,看了你就自然明白了再问：还是不懂我不是想问在一般情况下为何绝热线比等温线陡，我想问的是如果存在既是等温又是绝热的过程，等温线即变成了绝热线，多方指

不一定吧,比如卡诺循环,一个循环下来,ΔS=0,但是有净吸热Q=Qh-Qc,所以不绝热.哦,你是指定熵过程而不是定熵变化啊...那分情况讨论试试：由热力学第二定律ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应

单原子气体?双原子气体?再问：你好题目中没有说明……会不一样吗？自由度的问题？？再答：对外界做的功：等压>等体>绝热内能增量：相同吸收热量：等压>等体>绝热再问：谢谢，请问不需要再考虑哪种分子了是吗？

理想气体体积增大,压强减小的绝热过程,温度会降低.这是因为,体积增大的过程是气体对外界做机械功的过程,而此过程又是绝热的,也就是说,气体对外做了功但没有进行热能交换,那么对外做功必然要消耗气体本身的热

绝热方程,用PT那个,理想气体状态方程,变形PV=nRT=mRT/M,ρ=m/V=PM/RT.热力学基础部分就那么几个方程,怕什么.

是的,可以过程熵变为零.

有问题系统熵的改变有两个因素1.有不可逆引起2.吸、放热；这样的话如果系统的熵减小就要求1.可逆（即无耗散）2.放热（根据ds=dQ/T）所以系统熵减小的过程一定是放热的过程；同样,一个不可逆不绝热的

由PV=nRT,P=nRT/V,体积增大温度下降,则P下降.

绝热过程中膨胀功来自内能的减少,而压缩功使内能增加.ω＝[1／（k－1）]（p1ν1－p2ν2）（1—23）k为绝热指数,与工质的原子个数有关.单原子气体k＝1.67,双原子气体k＝1.4,三原子气体

熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.这里有个前提就是准静态.指一个系统任何

这部分热量使工质的熵是增加的,这时绝热过程不为等熵过程.汽轮机工质膨胀过程是个不可逆的绝热过程.

焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!

d是正确的再问：可不可以说一下原因呢再答：因为当压强不断增大时，气体的体积就会达到一个极限，之后压强再继续增大，体积也不会有明显变化，根据密度=p/v得到，最终密度趋于不变

你的理解是对的,但是循环的效率是等于整个循环过程系统对外做的净功与吸收的热量之比.第一次等温膨胀,系统对外做正功,第二次绝热膨胀,系统也对外做正功,但是在接下来的等温过程和绝热过程中,系统是对外界做负