作业帮LI的原子半径为什么大于第三周期
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 10:29:54
因为自然界的原子半径大概在0.5-2.5*10-26的范围后面为-26次幂是为了统一,方便比较原子之间的半径大小.另——你这个原子半径的数量级有问题,应该是10^-12数量级参考图片如下：
0.6*10的-12方米.
1,三键>两键>一键,2,O-O>N-N键能是2个因素的综合,有计算公式的
你可以用万有引力来理解原子核的质量是不变的,所以对外界的引力总量是不变的.阴离子的核外电子数要比原子多,所以平均分配的引力就小了,引力小了,整个原子结构就松散了,半径也就大了同时参考同样核外电子结构的
不奇怪.元素周期律的伴生规律是元素与其周期表右下角元素性质相似性大,锂的右下角为镁,镁就有以上性质.再问：哦，我以为只有化学性质相似呢.......
不是.再问：那是哪个？为什么不是？再答：原子半径从左往右一次减小，应该是氩吧，稀有元素不算的话就是氯。
1.原子半径由于电子层数的增多而增大,就好比要容纳更多人需要更大教室.2.同周期由于核电核的增加自然对电子吸引力更大,导致电子层更加驱近原子核.但是在d10与f7f14构形存在时原子半径会突然增大,比
K>Na>Li>C>N>O>F>H氢最小!还有上到下增大同主族,同周期左到右减小,你自己也可以试着推一推你的好评是我前进的动力.我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡拉ok,骑着狮子赶着蚂蚁,手中拿着键盘为你
最小的是Br最大的是K
钠原子有三层,是有三层,第三周期中半径中最大的.氟原子有两层,是第二周期中最小的.氟离子和钠离子是具有相同电子层结构的离子,质子数越多,半径越小.钠失去的是一层电子.
如果你想知道确切答案,而且有本科以上理工科文凭,我建议你去看看量子力学,它可以给出关于原子半径的计算表达式如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案钠原子和氯原子都有三层电子,它们的等效模型是：
铝原子核内部质子多,吸引力强于理再答：吸得厉害就小再问：那镁跟铝相比，铝的质子也更多啊再答：不同周期啊再答：同周期比质子再答：不同周期比周期数再答：明白不再问：那铍跟铝相比呢？你能说铍的半径更大吗再答
原子比较：同一周期左边的大,同一主族下边的大.离子比较：电子层多的半径大,电子层相同核电荷数小的半径大.原子比较、离子比较的原理都一样,电子层多的半径大好理解吧,电子层相同的离子核电荷数大,原子核对核
主要是核电荷数的增加,对核外电子的吸引增强,因为正负电荷的数量越大,相对吸引力越大,而同周期的元素的核外电子轨道分布相似,即核外电子与原子核的距离大小接近,随着元素序数的增大,核电荷数也跟着增大,正负
因为判断稀有气体原子半径的标准不同.所谓氢原子半径,实际上是共价半径,即H2分子中,两原子核距离的一半.但稀有气体不存在双原子分子.所以稀有气体半径定义为范德华半径,即稀有气体中,两原子核距离的一半.
LiNaK都属于第IA族（第一主族）,对同族元素来说,其原子半径和密度都随原子序数的增加而增大.再答：不用谢！
从锂到氟,电子个数逐渐增加,电子受到原子核的电场力增大,电子云的密度就大了,原子半径就这样减小喽.
周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原
对、电子层数大于电荷数对原子半径的影响.