粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等) 猜想一.还含有

粗盐中含有泥沙等杂质,现将20克粗盐进行精制(1)为取出粗盐中的泥沙等不溶物质,需要进行溶解_过滤__、蒸发等实验步骤才能完成（2）将40克水分成4等分依次加入到盛有10克粗盐的烧杯中,充分搅拌后,情

在水中溶解,然后过滤,然后加入NaCO3反应后过滤,再加入NaOH反应后过滤,最后加入BaCl2反应后过滤.这样就得到纯的NaCl了!

一、根据称量与溶解、过滤、蒸发的实验操作，称量前要先把托盘天平放平，然后调节平衡螺母使天平平衡．称量后期必须要用精准，所以用药匙取粗盐，根据左物右码的原则，左边托盘放粗盐，右边托盘放砝码；过滤操作中，

500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷2495×100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷40111×100%=5.55g，则

（1）除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，二是除去

1.加入过量蒸馏水,充分震荡、静置后过滤.2.向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,充分反应后过滤.3.向步骤2中的滤液加入过量的氯化钡溶液,充分反应后过滤.4.向步骤3中的滤液加入过量的碳酸钠溶液,充分反映

过程：过滤(去泥沙)-->加过量氯化钡(去硫酸根)过滤-->加过量碳酸钠(去镁离子、钙离子、钡离子)过滤-->加过量盐酸(去多余的碳酸根离子)-->加热去除过量盐酸

（1）氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl、MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+

解释已经说明,MgCl2是用Ca(OH)2去除,同时生成CaCl2和沉淀物Mg(OH)2而CaCl2是用Na2CO3去除的,同时生成NaCl和沉淀物CaCO3如果调换顺序后,Na2CO3可去除CaCl

同意饱和食盐水不能再溶解食盐了,但它能溶解粗盐中的氯化镁,氯化钙等杂质,将粗盐放在饱和食盐水中,粗盐中的氯化镁,氯化钙被溶出后,未被溶解的食盐纯度就提高了

（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应

氯化钠不能再溶解了氯化钠饱和溶液中,而对于氯化钙,氯化镁等杂质还可以再溶解到氯化钠饱和溶液中,所以达到了洗粗盐颗粒达到精制食盐的目的

（1）在除杂质的同时不能引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠，故答案为：这样会在溶液中引入硝酸根离子．（2）要除去杂质，需加入过量的除杂物质，要判断BaCl2是否过量，可取少量上层清液，继续滴

对于不溶性的泥沙,可以采用过滤的方法.对于可溶性杂质,可以采用加入别的试剂除掉杂质,比如氯化钡,氢氧化钠,碳酸钠.

1、加过量碳酸钠除去钙离子2、加过量氢氧化钠除去镁离子3、加适量稀盐酸滴定至ph=7

我说52413的【氯化钠、泥沙、硫酸镁、氯化钙】+过量的氯化钡溶液→【氯化钠、泥沙、氯化钡、氯化钙、氯化镁、硫酸钡↓】+过量的氢氧化钠溶液→【氯化钠、泥沙、氯化钡、氯化钙、氢氧化钠、氢氧化镁↓、硫酸钡

我给你说说你就懂了用食盐饱和溶液清洗可以溶解MgCl2,但不能溶解NaCl,这就使食盐被分离应该选

(1)操作1中,加入氢氧化钠溶液除杂质反应化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4（3）加入碳酸钠除去的杂质离子是：Ca2+

氢氧化钠用来除去镁离子,过量氯化钡用来除去硫酸根离子,碳酸钠用来除去钙离子和过量的钡离子.所以氢氧化钠和氯化钡的顺序无所谓,但碳酸钠一定要最后加（用来除去多余的钡离子）,加完碳酸钠后过滤沉淀,溶液中剩

具体步骤:(沉淀、气体符号省略了)1、加过量氯化钡（除去硫酸盐）：Ba2++SO42-=BaSO42、加过量氢氧化钠（除去氯化镁）:Mg2++2OH-=Mg(OH)23、加过量碳酸钠（除去氯化钙及前面