粗盐中含有镁离子

粗盐中含有氯化钙,硫酸镁杂质,为了除杂,所加溶液的先后顺序正确的是D4132.加入氢氧化钠溶液,将硫酸镁除去；加入碳酸钠溶液,除去氯化钙；加入氯化钡溶液,除去1步中产生的硫酸钠；加入盐酸溶液,除去1步

粗盐主要来自海水,可溶性杂质主要是MgCl2,从离子角度看,就是Mg2+.

这里面没有加NaOH的步骤啊,所以Mg与CO3反应生成碳酸镁沉淀了.再问：答案是除去除去钡镁钙三种离子那钡离子哪来的再答：可能是先加了过量Bacl2除硫酸根,所以含钡。自然的海水不含钡。

1盐酸比硫酸酸性小,不会和其他物质反应2要验证硫酸根离子要加钡离子,加盐酸可以防止生成其他沉淀,干扰试验

不静置的话,液体是悬浊液,只有静置之后去上层溶液现象才会明显.取样加当然可以.酸化的目的是为了排除碳酸根的影响.既然你考虑到银离子的影响.那就加硝酸钡吧.这道题目可能没考虑银离子的影响.望采纳谢谢.

加过量BaCL2再加过量NaOH,再加过量NaCO3过滤加HClBa2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH2-=Mg（OH）2↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶,即天然盐,是未经加工的大粒盐,能刺激和促进皮脂腺的分泌,有助于排出体内老化物和去除表面死皮层,从而令肌肤得以更新.营养分析1.粗盐有发汗的作用,它

应该是可行的,操作方法是先加过量的碳酸钠溶液（这样,可除去溶液中的Ca2+离子）再加过量氢氧化钠溶液,（这样,可除去溶液中的Mg2+离子）然后过滤,最后加稀盐酸即可.应该说和你的答案一样,只不过前两步

解释已经说明,MgCl2是用Ca(OH)2去除,同时生成CaCl2和沉淀物Mg(OH)2而CaCl2是用Na2CO3去除的,同时生成NaCl和沉淀物CaCO3如果调换顺序后,Na2CO3可去除CaCl

用硫酸钠就可以啦

解题思路：解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?ai

OH-+H+=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O由于CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4已经过滤除去,所以参加反应的只是过量的OH-和CO32-

因为溶解度Ca（OH）2>CaCO3,MgCO3>Mg(OH)2,且Ca（OH）2属于微溶.所以先加Na2CO3,过滤,再加NaOH,过滤,再加盐酸至气体不再放出.

氯化钡,粗盐主要是NaCl,加入Ba（Cl）2,不会加入新离子

D盐酸只能放在最后一步,用于反应掉前面加入多余的碳酸根和氢氧根,且不引入新的杂质碳酸钠必须放在氢氧化钡后面,因为这样可以沉淀出多余的钡离子,如果氢氧化钡在碳酸钠则最后一步的盐酸无法出去钡离子

也许楼上的对不过我的个人想法是如果这道题的出题者不是把这个题目弄得这么简单那就错了因为其中会有Ba2+的干扰所以我个人觉得应该用草酸处理由于草酸钡是可溶性物质有沉淀就可以排除Ba+干扰

粗盐大多都是氯化钠,但是也有不少杂质,可溶性杂质多为CaCl2、MgCl2.粗盐中NaCl约占78%,且主要含一些难溶物(泥沙)、K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质

先加入过量的氯化钡,除去硫酸根离子,Ba2++SO42+=BaSO4沉淀再加入过量的碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,Ca2++CO32-=CaCO3沉淀Ba2++CO32-=BaCO3沉淀再加入过量

加入氯化钡,有沉淀的即有硫酸根离子.以前我在氯碱厂工作时,对原料粗盐都是这样检查.在标准状况下,硫酸钡的溶度积为1.07X10的负10次方.

碳酸钠,氢氧化钠,氯化钡