等量的镁.铝.铁含有原子个数最多的是-搜答案-智慧作业帮

按照能级的顺序,由内向外排列.第一层最多排2个,第二层最多排8个,第三层18个……,第n层排2n^2个.最外层少于等于8个（第一层除外）,次外层少于等于18个…….如碘是53号元素,电子层排布是2,8

2Na+H2SO4=Na2SO4+H22Mg+2H2SO4=2MgSO4+2H22Fe+2H2SO4=2FeSO4+2H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2所得氢气的质量比是1:2:2:

相同的原子个数,所以他们的摩尔数是一样的质量比就等于原子质量比,等于56:64=7:8没学过摩尔数可以这样理解.因为原子的个数是一样的,而质量和原子数和原子质量是成正比的,所以原子个数一样,质量就是原

相对原子质量小的那个,物质的量多,原子就多.再问：老师，为什么这样？再答：计算呀n=m/M再问：这是什么公式？什么时候学？我刚学完原子结构这一节呢再答：初三学呀

每个硅为12个最小环共有.每个环有六个硅,6*1/12=1/2

1+6+11+7=256:7

看分子式呗.然后挨个数.H2O就有3个H2SO4就有7个如果问若干物质中有多少原子的话先算出该物质的物质的量,然后乘以每个分子中的原子数,再乘以阿伏伽德罗常数.如：0.5molH2中有多少氢原子：0.

以上都不对.一个钠原子的化合价变为+1,只能置换一个H,即1/2H2一个镁原子的化合价变为+2,可以生成置换出两个H,即H2一个铝原子的化合价变为+3,可以置换出三个氢,即3/2H2放也等量的氢气.所

10除以12乘以6.02×10的23次方个

49克硫酸0.5mol原子3.5mol1molSO3有4mol原子3.5/4=7/8mol80*7/8mol=70g

SO2含有三个原子SO3含有四个原子最小公倍数为12,即3*4=4*34SO2与3SO3含有相同原子个数质量比=摩尔质量比=4*64:3*80=16:15物质的量比为4:3其中所含氧原子个数比为4*2

1molH2SO4的质量是2H+S+4O=2X1+32+64=980.5molH2SO4中含有的原子个数为2个H一个S4个O总共7个原子7X0.5=3.5mol

1bi2bi3

原子排列方式决定分子种类；最外层电子数决定化学性质；原子个数,决定分子种类.

碳酸钠的分子式应为Na2co3则1molNa2co3的Na+数为2mol,则5molNa2co3的Na+数为10mol含有的co32-为5mol一个co3中有3个氧原子因此5molNa2cO3中有5m

每个小环上有6个硅原子,被12个环共有,每个环平均拥有硅原子:6/12=1/2个每个小环上有6个氧原子,被6个环共有,每个环平均拥有氧原子:6/6=1个为什么说每个Si原子被12个最小环所共用?为什么

铁、镁、铝、铜的相对原子质量分别为：56、24、27、64相同质量时,相对原子质量小时,所含原子数多,等质量的铁、镁、铝、铜所含原子个数的排列顺序是镁＞铝＞铁＞铜

NA=6.02×10^231.204×10^23个CH4分子即1.204÷6.02=0.2mol的CH4含有C原子的物质的量为0.2mol有氢原子的个数是0.2×4×6.02×10^23=4.816×

根据公式n=m/M,所以物质的量比（即原子个数比）等于摩尔质量的反比,铁与铜比等于64：56=8：7

解题思路：理解物质的量与微粒个数之间的关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

等量的镁.铝.铁 含有原子个数最多的是