等量的苛性钠溶液分别用ph=2和3的醋酸溶液中和
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 12:23:21
酶的活性受到温度的影响,温度升高可以使酶的空间结构发生变化而失活,唾液淀粉酶的最适温度是37℃左右,85℃时已经失活,所以三支试管中的淀粉都不会被分解,都会遇碘液变成蓝色.故选:D.
ph=1的H2SO4溶液稀释1000倍,PH=4ph=13的NAoh溶液稀释1000倍,PH=10
常温下pH=11的苛性钠aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH=2,则a:b=1:10
因为醋酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,且浓度越大电离度越小.所以虽然后者的H+浓度是前者的10倍,实际醋酸的浓度大于10倍,因而消耗的NaOH也大于10倍
反应的本质是Al与H+反应,H+的物质的量决定H2的量.醋酸中出了H+外还有大量未电离的CH3COOH,随着反应的进行,醋酸会电离出H+,这样PH=2的醋酸就比PH=2的盐酸产生H2多.PH为12的氢
稀释不是看氢离子的物质的量,而是看醋酸的物质的量.试想,如果10倍稀释ph=2的醋酸,它的ph将比3小,即ph=3的醋酸比10倍的ph=2的醋酸物质的量还要少,所以Va>10Vb.
若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,此时NaOH溶液中c(OH-)=10−1310−11mol/L=0.01mol/L,稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,设醋酸电离平衡常数为K,氢氧化钠浓度为1mol/LpH=3,[H+]=10^-3mol/L[CH3COO-]=10^-3mol/L[CH3COOH]=[H+
pH=3,H+=0.001mol/L假设体积为1L,OH-=0.001mol/L,硫酸为强酸,所以中和下来pH为7,醋酸中H+为0.001,醋酸不完全电离,所以醋酸远大于0.001,所以中和和溶液中还
中和不是PH=7,而是指酸碱刚好完全反应,即一元酸时,酸碱物质的量之比为一比一,而乙比甲弱,即水解更强,ph更大再问:不是甲比乙弱吗?再答:甲乙不是ph值哒,b的酸性更强,完全中和后ph值更小,应为水
ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问:我这里第二个答案是7再答:答案错了--再问:
硫酸和NaOH都是强电解质,在水溶液中完全电离,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的,所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度,则溶液的
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
选A硝酸铝可以和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀硝酸银和氨水反应,先生成沉淀,然后沉淀消失(变成了银氨溶液)硝酸铝和氢氧化钠反应,先生成白色沉淀氢氧化铝,氢氧化钠过量后,沉淀消失硝酸银与氢氧化钠反应,生成
(1)强;弱;<;(2)2<a<5.再问:为什么是2<a<5???再答:若A、B都是弱酸,加水稀释促进弱酸电离,所以稀释1000倍后,溶液中氢离子浓度大于原来的1/1000,所以该溶液的pH范围为:2
B:V2>10V1醋酸电离为氢离子及醋酸根离子.在一定温度下[H+]x[CH3COO-]/[CH3COOH]的值不变.而[H+]=[CH3COO-]pH=2时[H+]=0.01M,[H+]x[CH3C
醋酸是弱酸,因此在水中不会完全电离,而且浓度越大,电离程度越小,因此在PH=2和PH=3的溶液中,PH=2的电离程度要大于PH=3的,氢氧化钠与醋酸中和需要完全电离,但因为在PH=3的溶液中电离程度要
(1)某温度(t℃)时,0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12,则溶液中氢离子浓度为:c(H+)=1.0×10-12mol/L,氢氧根离子浓度为:c(OH-)=0.1mol/L,该温度下水的离子
h++co32-=h2o+co2cu2++2oh-=cu(oh)2.