LIH H2O=转移电子数

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2OKIO3中I为+5价得到5个电子下降5个价态为0价相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价总共共转移了10mol电子多谢

简单,只有Al升了价态,所以一个Al转移3个电子0.5mol转移0.5×3=1.5mol电子

转移电子数就是在化学反应中得失电子的数目,化学反应分还原反应和氧化反应,在反应中得电子的是氧化剂,发生还原反应,是电子的是还原剂,发生氧化反应.化学反应的实质是电子的转移.就是一种物质的电子转移到另一

3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2该反应6个CL变为-1得到6个电子2个N有-3变为0失去6个电子也就是转移6个电子生成1个N2那么6摩尔电子就生成1摩尔N2现在N2为5.6L也就是0.25

转移电子数是看氧化还原反应中反应物和对应的生成物的化合价变化计算氧化剂---被还原的产物的化合价变化或者计算还原剂------被氧化产物的化合价变化比如Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2H2O+

看这个元素的化合价变化如1molFe和2Hcl反应生成Fecl2Fe从0价升高到+2价转移2mol电子

根据化合价的变化,例如54g铝与足量氯气反应,铝由零价变为+3价,则转移电子数：54/27X3XNA=6NA

做法：单线桥法 1molCl2,完全反应,Na转移2mole-再问：所以答案是2NA对吗？再答：不对，是4NA再问：果然，万恶的化学老师。。。。原来是没给规定NA表示阿福贾德罗常数。。再答：

三个反应方程式如下:化学方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O22H2O2=2H2O+O2对于KMnO4,生成1mol氧气转移电子数：氧从-2价变成0价,转移电

6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多了）.精炼铜时,阳极溶解的不只有铜,但阴

每一分子金属都是2,每一分子HCL是1化合价的升降可以看出来,

你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升

电子转移的依据是化合价的变化.电子转移数＝化合价变化数×有发生化合价变化的该种元素原子个数

转移电子数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数.因此,只要计算氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数即可.比如下述反应：转移电子数都是2e-

mol是个单位,说几个的应该是指一个分子发生氧化还原反应转移的电子数,一般是看化合价是改变数,增加或者减少,在配平后看系数,再确定转移的电子数目.说转移的数目是个数就都是个数,说mol的话就都是按mo

比如：2H2+O2=2H2OH由0价,失1个电子,变为H+,在此反应中,有个4个H,所以失4个电子,用物质的量来表示：此反应中,氢失4mol电子,即得失电子数*参加反应的原子个数

例如：CUO+H2=加热=CU+H2OCUO的铜离子为+2价,反应后为0价,H2的被氧化（H+）,转移两个电子（0到+1价）,所以转移两个电子.要看反应物到生成物升降几价,升降几价乘以反应物的被氧化的

你这个方程式错误了,应该是2Fe+3Cl2=2FeCl3.转移了6个电子.

如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问：一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答：不是的，一摩尔氯气和足量铁反

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数2Al+6HCl====2AlCl3+3H2比如这个反应,转移电子数=铝失电子数=H+得电子数铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子,两个铝原子失去六个