作业帮等物质的量的乙烯与甲烷,所含分子数之比为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 21:34:50
这里不知道物质的量是多少,设为1mol甲基是-CH3,碳原子有6个电子,三个氢就是3个电子所以1mol甲基有9mol电子,即9NA个电子同理,羧基是-COOH碳原子有6个,氧原子有8个,氢原子有1个6
CH4,C2H4分子数之比为1:1,碳原子个数比为1:2,氢原子个数比为1:1,耗氧量比为2:3
完全燃烧,所有的碳都变为二氧化碳,所有的氢都变成水.1mol甲烷,1molCH4,变成1molCO2,2molH2O,需O22mol.1mol乙烯,1molC2H4,变成2molCO2,2molH2O
答：苯.1molCxHy完全燃烧需要O2的物质的量为x＋y／4.比较之即可.
甲烷：不与高锰酸钾反应.乙烯：被高锰酸钾氧化为乙二醇,可进一步被氧化为二氧化碳和水.乙炔：被氧化.苯：不与高锰酸钾反应.苯的同系物：可被高锰酸钾氧化为对应的羧酸.
甲基（-CH3)含9个电子,1mol甲基含9mol电子、羟基（-OH)含9个电子,1mol羟基含9mol电子.
-CH3只有本身的6+3=9个电子-OH没有像OH-多的一个电子,共8+1=9个
CH4+202=CO2+2H2OCH2=CH2+3O2=2H2O+2CO22CHCH+5O2=4CO2+2H2O2CH3CH3+7O2=4CO2+6H2O从反应是看出来甲烷消耗氧气最少
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2Ox-----2xC2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2Oy------3yx+y=a2x+3y=b联立,x=2a-by=b-a体积比等于物质的量的比,所
算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.
A一共CH4+C2H4=C3H8B一共C2H2+C3H6=C4H8C一共C2H6+C2H4=C4H10D一共C3H6+C2H4=C5H10B=48/56=0.857D=60/70=0.857应该是BD
分子数N=物质的量n*阿伏伽德罗常数NA因为NA是常数,所以只要物质的量相等,则分子数一定相等.所以任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等.再问：谢谢。
乙烯C2H226甲烷CH416分子数之比为8:13碳数16:13氢数8:26耗氧8x2.5:13x3
楼主好!这……当然不对喽!只说是“等物质的量”,又没有说是1mol,那可以是2mol,3mol……那就不一定是NA了.等物质的量的N2与CO所含分子数相等,质量也相等,这些都是可以推的,但要是说所含分
这种消耗氧气的题可以这么做,可以把有机物看做是CxHy乙炔是C2H2.所以它的消耗氧气的为x+y/4所以为5/2乙烯是C2H4所以为33＞5/2所以对再问：乙炔是C2H2.所以它的消耗氧气的为x+y/
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等错误：只有气体有这个性质.（同温同压下气体的摩尔体积相同,相同体积物质的量必然相同）B.任何条件下,等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等
首先,有机物耗氧量计算中,C燃烧成CO2,H燃烧后成H2O,自身含氧的,消耗外界氧气就少.所以,计算时,先去除氧,比如C2H6O,出去氧就是C2H4.先按物质的量来算,碳量高的就好样多在按质量说,2g
一个SO2中有3个原子一个SO3中有4个原子等物质的量时原子数比为3:41molSO2的质量为64g1molSO3的质量为80g质量比为4:5
相等因1mol含有阿伏伽德罗常数个分子不随温度压强的改变而改变