等体积的浓硫酸与等体积的水混合,所得溶液的物质的量浓度

其实并没有谁使谁怎么样的问题,混合后就是均一的溶液,就不分前者后者了.两种不同液体混合,体积必然大于任何一种液体的体积,小于两者体积之和,因为不同液体,其较小的分子会进入较大分子的间隙之中,从而体积小

[OH-]=0.3mol/l[H+]=0.1*2=0.2mol/lC(OH-)=(0.3V-0.2V)/2V=0.05mol/lC(H+)=10(-14)/0.05=2.0*10(-13)PH=-lo

设两种溶液各1L,则有氢离子2mol,硫酸根离子1*1+2*1=3mol,又此时总体积2L,故有[H+]=1mol/L,[硫酸根离子]=1.5mol/L.因为铁粉过量,所以铁既和氢离子反应,又和铜离子

设均为1L,则反应后剩余氢离子为0.02摩尔,假设混合体积不变,则氢离子浓度为0.02/2=0.01摩尔每升,即pH=2.

50*1.84*98%=90.16克50+50*1.84=142克90.16/142*100%=63.5%混合溶液的质量分数是63.5%

A因为是硫酸溶液,所以质量分数越大,其密度越大.所以如果是等体积混合,90%的硫酸的质量就要大于30%的硫酸,这样混合,所得的溶液质量分数就接近质量大的,所以>60%

再问：这个算法我知道，只是不知道上面的算法错在哪里，你不觉得看上去很有道理吗？再答：错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

设90%浓硫酸的密度为D1、10%的浓硫酸的密度为D2,体积都是V.则硫酸的总质量＝V＊D1＊90%＋V＊D2＊10%溶液的总质量＝V＊D1＋V＊D2所得溶液的质量分数＝（V＊D1＊90%＋V＊D2＊

氢氧化钠氢氧根0.1mol/L,硫酸氢离子浓度0.12mol/L中和后,氢离子浓度0.12-0.1=0.02mol/LPH=2-lg2自己算一下吧

PH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,而氨水是弱电解质,不能完全电离,因此氨水的实际浓度应大于10-3mol/L;当二者等体积混合发生反应

二者按1:1反应----酸式盐中的氢被中和,NH4+不与OH-反应.----假定NH4+与OH-反应,生成氨水,氨水还会和HCO3-反应生成碳酸铵.仍然是NH4+,而HCO3-变成了CO32-.---

铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混

氨水是弱碱,对于强碱来说,氢氧根是10^-3mol/L,没有未电离的情况,但是,弱碱来讲,氢氧根没有完全电离,PH值只会反映电离出的氢氧根浓度大小,并不会反映弱碱、弱酸的本身浓度因此,实际上氨水的浓度

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

密度1.84g/cm^3,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度就是18.4mol/L.加入等体积的水,体积要变为原来的2倍再更小些（分子之间有间隙）,故所得溶液的物质的量浓度要大于9.2mol/L

Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀）+2NaCl再问：为什么不生成CaSO3和NaClO，Cl2和O2呢再答：因为ClO-有很强的氧化性，而SO3有还原性，你几年级了？？高中化学应该

这个没有公式的,只能靠实验测定因为浓硫酸密度比水大,容易吸收水分,等体积混合后的体积,大于与水同密度的物质与水等体积混合后的体积,故摩尔浓度小于混合前的一半而氨水密度比水小,水分子容易深入其空隙,等体

等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱，溶质的物质的量相同，但H2SO4 是二元酸，NaOH是一元碱，故反应后H2SO4 过量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红． 故选