等体积二氧化硫和氯气通入品红溶液中不褪色的原因用离子方程式-搜答案-智慧作业帮

Cl2+SO2+2H2O=2HCL+H2SO4Ci2+H20=HCL+HClOSO2+H20=H2SO3有上述反应可知,单独通SO2,品红会褪色,但不稳定,加热后会还原红色单独通Cl2,生成的强氧化性

1.氯气通入品红溶液,品红溶液褪色（原因：被生成的HClO漂白）2.SO2通入品红溶液,品红溶液褪色.（原因：被SO2漂白,但加热已褪色的溶液,溶液能重新恢复原色.）3.等摩Cl2、SO2同时通入品红

氯气和二氧化硫同时同入水中会反应生成硫酸和盐酸：Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4加入足量碳酸氢钠,产生4.48LCO2,这说明原溶液里含有0.4mol氢离子,也就意味着溶液里有0.

先变红后褪色在变红

SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl结果导致氯气和二氧化硫中至少一种反应完!最后,是否腿色得看起比例!只要不是1:1,而且量够,就能腿色!

氯气表现出氧化性；二氧化硫表现出漂白性.氯气使品红溶液退色的原理:氯气具有强氧化性,可以氧化品红溶液中的色素,生成无色的化学物质.二氧化硫使品红溶液退色的原理:二氧化硫可以和品红溶液中的色素发生化合反

二氧化硫与潮湿的氯气混合后会发生化学反应,二氧化硫和潮湿的氯气等体积混合满足SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI,所以此时通入的其实是没有漂白性的酸性气体,故品红溶液不退色

1、品红为水溶液,其中水比品红多.2、二氧化硫与品红形成加合物后仍能被氯水氧化

二氧化硫使品红褪色是因为与品红暂时形成了无色的配合物,如果有氯气同时通入溶液的话,生成的次氯酸和氯气本身都能将SO2氧化为H2SO4,从而失去与品红配位的能力,因此品红褪色效果不好.

感觉品红是要褪色的哦,但是也取决于二氧化硫和氯气的配比吧要是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl也就是1:1的话,感觉不会褪色,但是要是不是这个比例的话不论是谁多点,都会使品红褪色的哦,

等摩Cl2、SO2同时通入品红溶液,溶液不褪色.原因：Cl2、SO2恰好完全反应,结果没有了漂白性物质存在：Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4

SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCIH2S04与HCl都是酸性物质,所以溶液呈酸性

1、品红为水溶液,其中水比品红多.2、二氧化硫与品红形成加合物后仍能被所以氯气与二氧化硫等物质的量混合通入品红中,品红不褪色.二氧化硫与

等体积通入无明显现象Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

同时通入以后,先估计会有什么产物,Cl2会当氧化剂而降价为氯离子,二氧化硫会当还原剂升价为硫酸根离子取反应后溶液适量,滴加过量氯化钡,有白色沉淀,证明有硫酸根取反应后溶液适量,滴加过量硝酸银,有半色沉

品红不会褪色,因为SO2和Cl2发生氧化还原反应.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

Cl2+H2O=HCl+HClOSO2+H2O=H2SO3H2SO3+HClO=HCl+H2SO4总:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

品红不褪色并产生白色沉淀.氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性,会将亚硫酸氧化成硫酸并生成硫酸钡白色沉淀.由于氧化还原反应,溶液中没有漂白物质生成,所以品红不退色

先发生化学反应,从微观来看的话,它们的分子破裂原子重新组合,漂白只是他们发生化学反应后的现象,所以是先反应后漂白

因为发生了如下的反应：SO2+Cl2+2H20=H2S04+2HCl反应物当中的水来自于潮湿的的氯气,反应后生成的物质在常温下难以具有强氧化性氧化品红这种有机色素.